Задание 3. Некоторые вещества наряду с систематическим названием, имеют названия исторически сложившиеся (тривиáльные). Укажите (устно) каким основаниям из предыдущего задания соответствуют следующие тривиáльные названия: едкий натр; гашёная известь; нашатырный спирт; каустическая сода; известковая вода.

Задание 4. Кусочек натрия поместили в воду. Когда весь натрий израсходовался, к полученному раствору добавили несколько капель сульфата железа (II) – при этом образовался осадок гидроксида железа (II). По данным описаниям составьте химические уравнения, указав тип каждой реакции: соединения, разложения, замещения или обмена.

Задание 5. Решите задачу. Для выведения из обморочного состояния к носу пострадавшего осторожно подносят ватку, смоченную 10 %-ным раствором нашатырного спирта. Вычислите, сколько молекул гидроксида аммония (NH4OH) содержится в указанном растворе нашатырного спирта массой 250 г.

Всё в объяснении

Объяснение:

9. А

1. Реакция не идёт, т.к. цинк не слишком активный металл.

2. Cl2O7 + 2H2O -> 2 HClO4 . Здесь все прекрасно идет, как и с остальными сильными кислотами

3. Реакция не идёт, так как оксид несолеобразующий.

4. Реакция прекрасно идет, т.к. барий - активный щелочноземельный металл: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

5. Реакция тоже отлично идет, поскольку пероксид бария по сути является солью ОЧЕНЬ слабой кислоты, перекиси водорода. Эта кислота даже слабее воды, поэтому спокойно ей вытесняется:

BaO2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + Ba(OH)2

9. Б

1)Среди полученных соединений кислота только одна, хлорная, имеющая формулу HClO4

2)Натриевая соль этой кислоты  - перхлорат натрия, NaClO4. Обратите внимание, не хлорат!

3) 360 мл воды - 360 граммов. Это 30 моль воды. Пишем уравнение реакции:

Cl2O7 + 2H2O -> 2 HClO4

Оксид хлора тогда берем в избытке, т.к. его масса не указана. Значит, у нас получилось 30 моль кислоты.

Молярная масса хлорной кислоты: 1 + 35,5 + 4*16 = 100,5 г/моль. Значит, масса получившейся хлорной кислоты равна 100,5*30 = 3015 г

1)В алканах каждый атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации и образует четыре σ-связи C−C и C−H, углы  между которыми 109,5° ; длина связи C−C в алканах равна 0,154 нм. Напомним, что атом углерода образует σ-связь при перекрывании гибридных орбиталей (sp3-, sp2- или sp-атомных орбиталей) с гибридными орбиталями другого атома углерода или любыми орбиталями  атомов других элементов. Перекрывание осуществляется таким образом, что область максимальной электронной плотности сосредотачивается в пространстве на прямой, соединяющей ядра атомов. Такое  перекрывание наиболее эффективно, σ-связи самые прочные.

2)В обычных условиях алканы химически  инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами,

с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями, например перманганатом калия KMnO4.

Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью σ-связей C−C и C−H, а также их неполярностью. Неполярные

связи C−C и C−H в алканах не склонны к ионному разрыву, но расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов. Поэтому для алканов характерны радикальные

реакции; в этих реакциях образуются соединения, где атомы водорода замещены на другие атомы или группы атомов. Следовательно,

алканы вступают в реакции, протекающие по механизму радикального замещения, обозначаемого символом SR (от англ. substitution

radicalic). По этому механизму легче всего замещаются атомы водорода у третичных, затем у вторичных и первичных атомов углерода.

1. Галогенирование. При взаимодействии алканов с галогенами

(хлором и бромом) под действием УФ-излучения или высокой температуры образуется смесь продуктов от моно- до полигалогензамещенных алканов. Общая схема реакций радикального замещения  показана на примере хлорирования метана:

Реакция образования хлорметана протекает по цепному механизму, который характеризуется образованием свободных радикалов и

включает несколько стадий.

Рост цепи. Радикал хлора отнимает у молекулы алкана атом водорода.

Далее образующийся алкильный радикал может отнимать атом

хлора у молекулы хлора:

Эти реакции (стадии) повторяются до тех пор, пока не произойдет

обрыв цепи по одной из реакций:

Хлорметан может подвергаться дальнейшему хлорированию с образованием смеси продуктов CH2Cl2, CHCl3, CCl4

2. Нитрование (реакция Коновалова). При действии разбавленной азотной кислоты на алканы при 140 °C и небольшом давлении протекает радикальная реакция Как отмечено выше, при радикальных реакциях (галогенирование, нитрование) в первую очередь замещаются атомы водорода  у третичных, затем у вторичных и первичных атомов углерода. Это  объясняется тем, что легче всего происходит гомолитический разрыв связи третичного атома углерода с водородом (энергия связи  376 кДж/моль), затем — вторичного (390 кДж/моль) и только потом — первичного (415 кДж/моль).458 Глава 20

3. Изомеризация. Нормальные алканы при определенных условиях могут превращаться в алканы с разветвленной цепью.

4. Гомолитический разрыв связей C−C, который происходит при

крекинге, требует нагревания и присутствия катализаторов, благодаря этому из высших алканов образуются алкены и низшие алканы, из метана и этана — ацетилен.

Эти реакции имеют большое промышленное значение. Таким путем высококипящие фракции нефти (мазут) превращают в бензин,

керосин и другие ценные продукты

5. Окисление. При мягком окислении метана кислородом воздуха в присутствии различных катализаторов могут быть получены

метиловый спирт, формальдегид, муравьиная кислота.

Мягкое каталитическое окисление бутана кислородом воздуха —

один из промышленных получения уксусной кислоты:

На воздухе алканы сгорают до CO2 и H2О.

Метан, этан, бутан и другие алканы служат сырьем в промышленных синтезах

Объяснение: