1. Найдем массовую долю олова в сплаве: w(Sn)=100%-46,5%=53,5% 2. Вычислим массу каждого металла в сплаве: m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г 3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём: PbO + C = Pb + CO 4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль 5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO): По уравнению реакции: n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль 6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M: m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г 7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4): SnO₂ + C = Sn + CO₂ 8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M: n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль 9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn): По уравнению реакции: n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль 10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
1) серы
2) 2
3) ионная
4) 2
5)4
6) 3
7) 4
8) 3
9) 3
9) 3
10) 2. верно только Б
11) 1, 4
Дальше перескакиваю, т.к слишком долго делать
14.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Mn(+4) +2e > Mn(+2) - окислитель, процесс восстановление
2Cl(-1) -2e > Cl2(0) - восстановитель, окисление
15
Дано:
m(р-ра) - 300 гр
W - 3,7 %
V(co2) - ?
находим массу вещества
m(в) = m(p-pa) * W = 300гр*0,037 = 11,1 гр
нахожу ню
n=m/M= 11,1 кг/74г/моль = 0,15 моль
Уравнение реакции:
CO2 * Ca(OH)2 = CaCo3 + H2O
Значит, 0,15 моль - Ca(OH)
x - Co2
X(co2) = 0,15 моль
V = n*V(м) = 0,15 моль * 22,4 = 3,36 литра
ответ: 3,36 литра
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г