Задание 2 .Составьте формулы молекул веществ по описанию их состава.
1 два атома водорода и один атом серы
2 один атом серы и три атома кислорода
3 три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода
4 один атом бария, один атом серы и четыре атома кислорода
5 один атом алюминия и три атома брома.
Задание 3 Вычислите молекулярную массу веществ и поставьте знак « >»
или «< »
1 Mr ( Al(NO3)3 ) Mr ( Fe(NO3)3 )
2 Mr ( Cu(OH)2 ) Mr (CuOH )
3 Mr (AlBr3) Mr (FeBr3)
4 Mr (MgCl2) Mr (BaCl2)
5 Mr (H2SO4) Mr (CaSO4)
Задание 4.Определите массовые доли элементов в карбонате
кальция (CaCO3) .

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.