Задание 2. Дайте полное описание химического элемента по названию и количеству фундаментальных частиц, заполнив пустые места в ниже приведённой таблице. 6б Элемент Число протонов Число нейтронов Число электронов Заряд ядра Число нуклонов Калий 14 28 +26

вода по умові все таки маса 7,2 г

m (орг реч)=12 г

n (СО2)=0,4 моль

m(Н2О)=7,2 г

D(О2)=1,875

М(О2)=32 г/моль

формула =m/M  n=V/Vm    

1.Знайдемо молярну масу речовини.  

M(р-ни)=D*M(О2)= 1,875*32=60 г/моль    

При горінні орг речовин увесь С переходить в вуглекислий газ, весь Н переходить у воду, тому ми будемо знаходити маси і кількості цих елементів в продуктах горіння.

n=V/Vm    

Знаходимо кількість С n(СО2)= n(С)=0,4 моль, m(С)=0,4*12=4,8 г

Знаходимо кількість речовини Н2О n=m/M,  n(Н2О)=7,2/18=0,4 моль, n(Н)=2*n(Н2О)= 0,4*2=0,8 моль, m(Н)=0,8*1=0,8 г

Перевіряємо масу речовини, що згоріла 4,8 г+0,8 г=5,6 г , в ній є ще О

m(О)=12-5,6=6,4 г, n(О)=0,4 моль

Пишемо співвідношення кількостей атомів С:Н:О=0,4:0,8:0,4=1:2:1 ,СН2О знайдем молярну масу М(СН2О)=12+2+16=30, а у нас 60, значить речовина має (60/30=2)   формулу   С2Н4О2 етиленгліколь-двоатомний спирт

1 Л = 1030 г Х г НСООН  в то время как 100 г 1 г НСООН    Х = 1030/100 = 10,3 г (количество НСООН в 1 Л 1% раствора)    Молекулярная масса НСООН 46,03, таким образом молярная концентрация 1% раствора  10,3/46,03 = 0,224 М    Равновесие:  HCOOH <==> H+ + HCOO- К дисс = [Н+]*[НСОО-]/[НСООН]    [НСООН] теперь известна = 0,224 М, следовательно    [Н+]*[НСОО-] = 0,224*2,1·10-4 = 4,7·10-5    Если считать, что концентарция протонов и формиат-ионов равна, то концентрация [Н+] = корню квадратному из 4,7·10-5 = 6,85·10-2 М  Теперь ужно взять от этого числа десятичный логарифм и получить значение рН