Задание 1 ( ). Заполните таблицу:
Свойства Азотная кислота
Соли азотной
кислоты
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н. у.
Цвет
Растворимость в воде
Окислительно-восстановительные свойства
Применение
Задание 2 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, зная, что в первом случае продуктом восстановления азотной кислоты будет оксид азота (IV), а во втором - оксид азота (II). Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.
Задание 3 ( ).
Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения
Какие вещества называют селитрами? Напишите формулы каждой селитры: натриевой, калийной, аммиачной.
Задание 4 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения термического разложения нитратов:
НАЗВАНИЕ СОЛИ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
РАЗЛОЖЕНИЯ СОЛИ
Нитрат калия
Нитрат цинка
Нитрат меди (II)
Нитрат аммония
Задание 5 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Используя соединения азота:
NH3;
N2O;
Mg3N2;
NH4NO3, расшифруйте цепочку превращений:
formul1.jpg
Оформите ответ в виде таблицы:
Вещества, полученные в ходе реакции Тип реакции
А A
Б B
В C
Г D
1) Вода замерзает при 0°С, при прибавлении спирта раствор замерзает при минус 0,5°С
2) Понижение температуры замерзания вычисляют по формуле:
ΔТ = i*K*m(в-во)*1000/([m(Н₂О)*М(в-во)]
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов i = 1, а этиловый спирт - неэлектролит
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества в граммах
m(Н₂О) - масса воды, г. m(Н₂О)* = 0,5 кг = 500 г
М(в-во) - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль
3) Из формулы выражаем массу растворенного вещества:
m(в-во) = ΔТ*m(Н₂О)*М(в-во)/(К*1000) = 0,5*500*46/(1,86*1000) = 6,18 г
ответ:
в осадках и отложениях, образовавшихся при окислении гф и т-7 в контакте с медью, кристаллическая часть состоит из карбонатов cucog; сисоз-си ( он) з - 2сисоз - си ( он) з, а также солей карбоновых кислот. образование карбонатов происходит за счет взаимодействия углекислого газа, воды и меди и в результате частичного разложения солей карбоновых кислот. поскольку они, а также карбонаты, термодинамически неустойчивы при температурах выше 180 с, эти вещества в топливах т-7 и гф, в таких условиях не возникают. осадки, образовавшиеся при этих температурах в контакте с медью аморфны по структуре. [31]
объяснение: