Задание 1. Запишите уравнения реакции, уравняйте их.

а) Zn + HCl =

б) FeSO4 + AlCl3 =

в) NH4Cl + MgCO3 =

г) Mg + H2SO4 =

д) CaO + SO3 =

Задание 2. Определите степени окисления веществ.

CuO, AlPO4, Mg, HNO2, TiO4, Li2O, CuSO4, Fe2O3, HCl, KNO3, CaOH.

Задание 3. Запишите названия веществ из задания 2.

Задание 4. Рассчитайте сколько грамм поваренной соли (NaCl) необходимо взять для получения 5% раствора массой 450 гр.

Задание 5. Определите процентное содержание перманганата калия в растворе массой 250 гр, если известно, что для его приготовления было взято 7 гр данного вещества.

Задание 6*. Рассчитайте сколько моль хлорида калия (KCl) было взято для приготовления раствора массой 150 гр, с процентным содержанием соли (KCl) 10%.

ЭН+O2=CO2+H2O

сначала находим молек массу органического в-ва по воздуху 29×2=58

найдем массу углерода в орг-м в-ве:

0,449л×12/22.4=0.24г

сколько воды:(водорода и кислорода) сначала первое потом второе

0.435×2/18=0.048г≈0.05

проверяем есть ли кислород..

0.05+0.24=0.29г    кислорода нет

находим соотношение углерода и водорода:

               С:Н

           0.24:0.05

            12    1

отсюда:   0.24/12=0.02

              0.05/1=0.05

    С:Н ⇒             0.02:0.05

относятся как           2:5 соответсвенно...

С2Н5 молекул. масса = 24+5=29 тогда как по воздуху равна 58 следовательно формула в-ва С4Н10   12×4+10=58

1) В земной коре содержится 3,38-3,39% кальция - кальций как химический элемент.

2) Кальций плавится при температуре 820°С - кальций как простое вещество.

3) «Кирпично-красная» окраска пламени — «визитная карточка» кальция, даже если он присутствует в микроскопических количествах - кальций как химический элемент.

4) Кальций используют в качестве поглотителя остатков газов в вакуумных приборах - кальций как простое вещество.

5) Кальций самовоспламеняется от удара, легко разлагает воду - кальций как простое вещество.