Задание №1
Запишите реакции получения водорода в результате взаимодействия цинка с кислотами а) соляной; б) серной; в) фосфорной.

Задание №2
В приведённых схемах вставьте формулы неизвестных веществ, напишите уравнения реакций, дайте названия реагирующих веществ и продуктов реакций:
а) X+H2SO4 →ZnSO4+Y
б) MgO+X→Y+H2O
в) X+Y→Ca3(PO4)2+H2O

Задание №3
Какие оксиды соответствуют следующим кислотам, запишите их формулы: H2SO4, H3PO4, H3PO3, H3BO3, H2SiO3.

Задание №4
Вычислите, в каком из приведенных случаев водорода образуется больше в реакциях соляной кислоты HCl с:
а) 3,2г алюминия
б) 3,2г цинка

Задание №5
Приведите примеры реакций: а) разложения; б) замещения, в которых водород выделяется в качестве продукта реакции.
Задание №6
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
Al2O3→Al→ Al2O3→ Al2(SO4)3
Задание №7
В приведенных формулах солей Na2S, Na3PO4, AlCl3, Fe2(SO4)3, Na2CrO4, CaI2 выделите кислотные остатки, определите их валентность, приведите формулы соответствующих кислот.

составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.

Теги: диоксид углерода, химические реакции

1 ответ

Xumuk ответил 3 года назад

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

  

  

  

С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.