Задание №1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных:

1. Один электрон находится во внешнем электронном слое атома:

1) азота 2) магния 3) натрия 4) фтора

2. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:

1) Fe(OH)2 и СО2 2) Mg(OH)2 и H2S 3) Ca(OH)2 и HCl 4) Al(OH)3 и H2SiO3

3. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и:

1) KNO3 2) (NH4)2S 3) Ca(NO2)2 4) NH3

4. Реакция, уравнение которой 3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6KCl является реакцией:

1) обмена 2) разложения 3) соединения 4) замещения

5. Соляная кислота не реагирует с:

1) Na2SiO3 2) CaCO3 3) NH3 4) Ba(NO3)2

6. Оксид фосфора (V) реагирует с :

1) Оксидом натрия 2) оксидом серы (IV) 3) сероводородом 4) аммиаком

Задание №2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений Al + H2SO4 = S + Al2(SO4)3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Задание №3. Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Показать ответ

Ответ:

nikbayy

17.09.2021 23:43

$S{O}_{3}$

оксид серы (VI)

кислотный оксид

Степень окисления кислорода, как в любом оксиде, равна -2.

Степень окисления серы равна +6;

$Cu{(N{O}_{3})}_{2}$

нитрат меди (II)

соль, имеет кисоую реакцию, так как гидролизуется по катиону ${Cu}^{2+}$ , как соль, образованная слабым основанием $Cu{(OH)}_{2}$ и сильной кислотой $HN{O}_{3}$ .

Cтепень окисления меди равна +2, степень окисления азота равна +5, степень окисления кислорода равна -2.

$KCl{O}_{3}$

хлорат калия

нейтральная соль, поскольку образована сильными электролитами KOH и $HCl{O}_{3}$

Степени окисления:

калий +1

хлор +5

кислород -2

${H}_{3}P{O}_{3}$

фосфористая кислота, слабая

Степени окисления:

водород +1

фосфор +3

кислород -2

0,0(0 оценок)

Ответ:

лола269

25.03.2023 07:49

Объяснение:НЕ УВЕРЕН ЧТО ЭТО ПРАВИЛЬНО

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г 20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г 98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,