Задание 1 Вопрос: Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям: Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) разложения Задание 2 Вопрос: Укажите окислительно-восстановительные реакции: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 2) P2O3 + O2 → P2O5 3) CrO3 + H2O = H2Cr2O7 4) H2O2 + SO2 → H2SO4

Задание 3 Вопрос: Для реакции верными являются утверждения: кат. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) является каталитической реакцией 2) является эндотермической реакцией 3) является обратимой реакцией 4) является реакцией разложения

Задание 4 Вопрос: Укажите эндотермические реакции: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) 2HgO = 2Hg + O2 - Q 2) H2 + Cl2 = 2HCl + Q 3) N2 + O2 = 2NO - Q 4) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

Задание 5 Вопрос: Укажите сумму всех коэффициентов в реакции разложения гидроксида алюминия: Запишите число: Задание 6 Вопрос: Какие характеристики верны для реакции получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV): Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) каталитическая 2) обмена 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная

Задание 7 Вопрос: Для протекания реакций согласно схеме: Mg → MgO → MgCO3 необходимы соответственно следующие вещества: Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) O2, K2CO3 2) H2O, C 3) H2O, CO 4) O2, CO2

Задание 8 Вопрос: Укажите реакции разложения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) 2HgO = 2Hg + O2↑ 2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 3) 2Al + 3S = Al2S3 4) MgCO3 = MgO + CO2

Задание 9 Вопрос: Установите соответствие: Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа: 1) N2O5 + H2O = 2HNO3 2) Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 3) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O замещения обмена разложения соединения

Задание 10 Вопрос: Укажите реакции замещения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) серная кислота + оксид цинка 2) магний + соляная кислота 3) гидроксид калия + фосфорная кислота 4) нитрат серебра + цинк

Показать ответ

Ответ:

Нига2ц8

09.12.2020 07:43

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Che11

21.06.2022 05:24

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия