Задание 1 В первых четырех периодах у атомов хрома и меди заполнение подуровней идет иначе, чем у остальных атомов. Напишите электронные формулы этих атомов. Почему атомы стремятся иметь или ровно наполовину заполненный, или полностью заполненный электронный d-подуровень? Задание 2 Напишите электронные формулы атомов следующих элементов с квантовых ячеек и определите число неспаренных электронов в их электронных формулах: а) литий; б) углерод; в) фтор; г) алюминий; д) сера. Задание 3 При удалении электронов с валентной оболочки атом приобретает положительный заряд. Напишите электронные формулы следующих положительных ионов: а) Be2+; б) K+; в) Al3+; г) Ca2+; д) Na+. Какие ионы имеют одинаковые электронные формулы? С электронными формулами каких атомов совпадают формулы приведенных ионов? Задание 4 Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения При присоединении электронов на валентную оболочку атома атом приобретает отрицательный заряд. Напишите электронные формулы следующих отрицательных ионов: а) Cl-; б) N3-; в) F-; г) S2-; д) Br-. Какие ионы имеют одинаковые электронные формулы? С электронными формулами каких атомов совпадают формулы приведенных ионов? Задание 5 Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения Как происходит ионизация атомов d-элементов? С каких орбиталей, 3d или 4s, в первую очередь уходят электроны? Напишите электронные формулы следующих ионов: а) Cr3+; б) Zn2+; в) V2+; г) Cu2+. Какие ионы имеют одинаковые электронные формулы?
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей
электроотрицательностью в соединениях обладает атом: Б. I.
4Положение элемента хлора в периодической системе:
Б. З-й период, главная подгруппа 7 группы.
5 Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:. Б. Иод.
6.Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное.
7 . Химическая связь в молекуле иода:
Б. Ковалентная неполярная.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: Б. НСI, HВг.
9. Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество: Г. Хлор.
10.. Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NаСI(р-р).
11 Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. ответ в приложении 1
14.NаCl +Н2sО4----NaHSО4 + НCl
Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 молы иодида натрия. Может быть хлорида???
12. NаСI----Сl2---СuСl2 ---АgСl.
+1 -1 0 0
2NaCl = 2Na + Cl2 (электролиз)
2| Na⁺¹ +1e = Na⁰| восстанавливается
1| 2Cl⁻¹ -1 = Cl₂⁰ | окисляется
Сl2 + Cu = CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
2) CnH2n-6
3) бензол ( С2H4 →С2Н2 →С6Н6)
4) C8H10 (Плотность по воздуху = 3,655 => M(углеводорода)/М(воздуха)=3,655 => M(углеводорода)=М(воздуха)*3,655=29*3,655=105,995≈106г/моль =>
M(C8H10)=12*8+10=96+10=106г/моль)
5) 4 изомера (Орто-, мета-, пара-ксилолы и этилбензол)
6) винилбензол ( Его формула С8Н8, не подходит под CnH2n-6)
7) бутен-2, этен, пентин-2 (Все углеводороды с двойными и тройными связями вступать в реакцию присоединения HCl. Бутен-2: CH3-CH=CH-CH3, этен: CH2=CH2, пентин-2: CH3-C≡C-CH2-CH3)