Задание 1. уровень. Дать определение оксидов. Составить схему их классификации с примерами
формул. 2 уровень: Что общего в составе кислот и кислотных оксидов, оснований и основных оксидов? Приведите примеры формул данных соединений. 3 уровень. Сравните по составу ередние, кислое и основные соли с кислотами и основаниями. Подтвердите примерами формул.
Задание 2.
Уровень 1, Выпишите из приведенного списка оксиды, кислоты, основания и назовите
их. MgCl2, Ca(OH)2, H-PO4, Fe2O3, K-SO4, HI.
2. Составьте формулы веществ и классифицируйте их по изученным
признакам: бромоводородная кислота, гидроксид лития, оксид кремния, нитрат магния. оксид железа (III), сульфид марганца (II). Уровень 3. Составьте формулы: 4 основных классов неорганических соединений,
содержащих элемент серу. Дайте характеристику этих соединений с точки зрения
изученных признаков классификации.
Задание 3.
1. Закончите уравнения реакций:
MgO + HF
Ca(OH): + H-SO
Mg(NO3)2 + Na CO3-
Уровень 2 Закончите уравнения 4 возможных реакций: Cu0 + H20 Ag + HCI Mg + H3PO: SO2 + H-O =
AgNO,+ CaBr, Fe(OH)2 + H-SO
Уровень 3 Закончить уравнения возможных реакций
1. Карбонат кальция + гидроксид натрия
2. Гидроксид никеля (II) соляная кислота
3 Медь +бромоводородная кислота
4. Гидроксид бария + оксид углерода (1V)
5. Оксид азота (III) + вода
Задание 4. Уроцены. Составить уравнение реакции получения оксидов магния, серы (IV), фосфора (V) из соответствующего вещества и кислорода.
Уровень 2. Составить уравнение реакций в соответствии с цепочкой превращений: Са-СаO -Ca(OH): -СаСО
Уровень3 Составьте уравнение реакций получения сульфата натрия Na: SO4, исходя из натрия при реакций.
Найти
Перевести Нужно сделать 3 уровень в каждом задании
м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.
CaCl2 + 2NaOH(конц.) → Ca(OH)2 + 2NaCl
2FeCl3 (конц.)+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2
KCl + Na2SO4≠
3Ba + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2↑
8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→(t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)
2Al + 3H2SO4 (разб.)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3 (Реакция с растворимыми солями бария - качественная реакция на сульфат-ионы.)
CaCl2 + Cu≠
Mg + 2HCl (разб.)→ MgCl2 + H2↑
ZnSO4 + 4KOH (конц.)→ K2[Zn(OH)4] + K2SO4
2KOH (недост.)+ ZnSO4 → K2SO4 + Zn(OH)2↓
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
MgCl2 + Cu≠ (Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu)
Объяснение: