Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
фосфор→оксид фосфора (V)→ фосфорная кислота→фосфат натрия
Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 2.Составьте уравнение реакции по описанию
- при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 3.Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe2O3 + Mg →
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:
+ = Fe(OH) 3 + 3NaCl
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов
C2H4 (г) + H2 (г) ↔ C2H6 (г) + Q
А)повышение концентрации реагентов
Б) повышение концентрации продуктов
В) повышение температуры
Г) понижение температуры
Д) повышение давления
Е) понижение давления
Задание 6. Выберите схемы, показывающие
А) процесс окисления:
1) S0 → S-2 2) S+4 → S +6 3) S0 → S+4 4) S+6 → S0
Б) процесс восстановления
1) N0 → N-3 2) N+2 → N+4 3) N+3 → N+5 4) N+5 → N0
Задание 7.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
HCl + KMnO4 →Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза
1.расплава йодида калия
2.раствора хлорида меди на нерастворимом аноде
Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе
- хлорид железа (II)
Задание 10. Допишите молекулярное уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции:
AlCl3 + H3PO4 →
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):
2 H2O2=2 H2O+O2
Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:
2 KClO3=2 KCl+3O2
К лабораторным получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):
2 HgO=2 Hg+O2
На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком: 2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2
2.
Взаимодействие c металламиВ результате реакции образуется оксид этого металла.4Al + 3O2 = 2Al2O3;3Fe + 2O2 = Fe3O4.Взаимодействие с неметалламиПри этом образуется оксид этого неметалла.Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:S + O2 = SO2.Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V) начинается при 60 °С:4Р + 5О2 = 2Р2О5.Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С:С + О2 = СО2.С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:2Н2 + О2 = 2Н2О.Взаимодействие с некоторыми сложными веществамиВ этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.
Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).
Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.
3. Применение O2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.
Применение O3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.