Задание 1.Составьте уравнение реакции по схеме:
Оксид железа (III) + водород→ железо + вода
Карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция +вода +оксид углерода (IV)
Гидроксид алюминия→ оксид алюминия + вода
Гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода
Задание 2. При взаимодействии растворов каких веществ образуются осадки. Напишите уравнения реакций.
а) хлорид железа(III) и гидроксид натрия;
б) азотная кислота и гидроксид калия;
в) хлорид бария и карбонат кальция;
г) нитрат алюминия и фосфорная кислота;
д) нитрат бария и карбонат натрия;
е) соляная кислота и гидроксид лития
Задание 3.Определить степень окисления веществ.
NH3,CO,SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2, HСl, HClO2,HClO3 ,Cl2O7,NH4NO3,H2O, H2S, O2, HNO3, Fe, K2Cr2O7
Что такое степень окисления? Запишите основные правила определения степени окисления.
Задание 2.Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители, восстановители; процессы окисления, восстановления
А) Al° - 3e- =
Б)Fe+3 + 1e- =
В)S+6 + 8e- =
Г)Br2 + 2e- =
Д)N-3 - 5e- =
Е)Mn+2 -5e- =
Ж)P-3 ? = P+5
З)Cu+2 ? = Cu+
И)Cl+5 ? = Cl+7
К)N+4 ? =N-3
Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы
Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.
Применение:
44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.
Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).
в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.Zn(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Zn(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl
Cr(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH(-)=Cr(OH)3+3Na(+)+3Cl(-)
Cr(3+)+3OH(-)=Cr(OH)3
2) Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2Cl(-)+2H2O
Zn(OH)2+2H(+)=Zn(2+)+2H2O
Zn(OH)2 + 2 NaOH =Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+[Zn(OH)4](2-)
Zn(OH)2+2OH(-)=[Zn(OH)4](2-)
Cr(OH)3+3HCl= CrCl3+3H2O
Cr(OH)3+3H(+)+3Cl(-)=Cr(3+)+3Cl(-)+3H2O
Cr(OH)3+3H(+)=Cr(3+)+3H2O
Cr(OH)3+3NaOH= Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3+3Na(+)+3OH(-)=3 Na(+)+[Cr(OH)6](3-)
Cr(OH)3+3OH(-)=[Cr(OH)6](3-)