Задание 1: С какими из предложенных веществ будет реагировать
разбавленная азотная кислота,
напишите
химических реакций: а) K2SiO3, б) Fe2O3, в) SO3, г) Cu(OH)2, д) KCI,
е) H3PO4, ж) Li20. Для двух реакций обмена составьте полное и
сокращенное ионное уравнения.
уравнениях реакций,
Задание 2: Расставьте коэффициенты в
используя метод электронного баланса:
Mg + HNO3 (разб) —соль + вода + NH4NO3
Pb + HNO3 (разб) —соль + вода + NO
Задание 3: Напишите уравнения
реакций,
характеризующие свойства фосфорной кислоты.
Химических
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl-
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
б) сульфат натрия и нитрат бария;
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
в)сульфат калия и нитрат натрия =
г) хлороводородная кислота и гидроксид натрия;
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
д) серная кислота и гидроксид калия;
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ 2OH⁻ = 2H₂O
е)хлороводородная кислота и нитрат калия =\\\
1) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 11,2 л выделившегося газа будет составлять 0,5 моля
2) В смеси с соляной кислотой реагирует только карбонат натрия:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
3) По уравнению реакции видно, что 1 моль газа СО₂ выделяется при взаимодействии 1 моля карбоната натрия, соответственно 0,5 моль газа СО₂ выделится, если в реакцию вступит 0,5 моль карбоната натрия.
4) Находим массу 10 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
Соответственно 0,5 моль карбоната натрия имеют массу:
0,5 * 106 = 53 г
5) Тогда масса сульфата натрия в смеси равна:
100 - 53 = 47 г
А его массовая доля:
(47/100)*100% = 47%
ответ: 47%