Задание 1 ( ). Растворяется ли гидроксид цинка в воде? К каким гидроксидам относят гидроксид цинка? Напишите уравнения реакций:
а) Zn(OH)2 + HCl →
б) Zn(OH)2 + H2SO4 →
в) Zn(OH)2 + NaOH(раствор) →
г) Zn(OH)2 + NaOH(крист) → (t0)
Задание 2 ( ).
Какие свойства характерны для соединений хрома (III)? Напишите уравнения реакций:
а) CrCl3 + NaOH(недостаток) →
б) Cr(NO3)3 + KOH(избыток) →
в) Cr(OH)3 + NaOH →
г) Cr(OH)3 + KOH → (t0)
д) Na3[Cr(OH)6] + HCl(недостаток) →
е) K3[Cr(OH)6] + H2SO4(избыток) →
Задание 3 ( ).
Задача. К 10%-ному раствору сульфата алюминия массой 80 г добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 48 г. Найдите массу выпавшего осадка.
Задание 4 ( ).
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
а) оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → тетрагидроксоалюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → тетрагидроксоалюминат натрия;
б) сульфат цинка → гидроксид цинка → тетрагидроксоцинкат калия → гидроксид цинка → оксид цинка → цинкат калия → гидроксид цинка.
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓
4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции
3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O
2NO+O2=2NO2
Объяснение: