Задание 1. Рассчитайте pH растворов 0.01 М щавелевой кислоты и 0.003 М Sr(OH)2
Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.
Напишите выражение для констант диссоциации по всем возможным ступеням.
Задание 2. Напишите уравнение гидролиза соли Na2SO3 по всем возможным ступеням и выражение для константы по этим ступеням.
Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. Сделайте вывод по полученным значениям.
Рассчитайте pH раствора этой соли для концентрации 0.03 М, учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора.
Определите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему?
РАСПИШИТЕ 2 ЗАДАЧИ, ТОЛЬКО САМИ ЗАДАЧИ.
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %