Задание 1. Просмотреть видео- опыты, записать уравнения химических реакций. Основные классы неорганических соединений
А) Свойства оксидов
1. Взаимодействие основных оксидов с водой.
В пробирку поместите немного порошка оксида кальция и добавьте 1 мл воды. Содержимое перемешайте и прибавьте 2 капли фенолфталеина. Обратите внимание на изменение цвета индикатора. Отметьте наблюдения, составьте уравнение химической реакции. Сделайте вывод. Почему индикатор окрасился в малиновый цвет?
2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
1)В пробирку поместить немного порошка оксида магния и добавьте 4 капли раствора азотной кислоты. Что наблюдаете?
2) В пробирку поместить немного порошка оксида кальция и добавьте 4 капли раствора азотной кислоты. Что наблюдаете?
3) В пробирку поместить немного порошка оксида бария и добавьте 4 капли раствора азотной кислоты. Что наблюдаете?
Б) В пробирку поместите немного порошка оксида меди (II) и добавьте 4 капли раствора концентрированной азотной кислоты. Как изменится цвет раствора?
Отметьте наблюдения, составьте уравнения химических реакций. Сделайте вывод. 3. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями.
В прибор для получения газов поместите карбонат кальция и добавьте 5 мл раствора азотной кислоты. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с насыщенным раствором гидроксида кальция («известковая вода»). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод.
4. Свойства амфотерных оксидов.
https://www.youv=1b_BicSz1O0 (просмотрев опыт, записать в виде кластера «Свойства оксида цинка»
В две пробирки поместите на кончике шпателя оксид цинка. Добавьте в первую пробирку раствор азотной кислоты, во вторую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение соответствующих реакций. Сделайте вывод о свойствах амфотерных оксидов.
В) Свойства оснований 1. Действие щелочей на индикаторы.
На предметное стекло поместите в три лунки по 1 капле раствора гидроксида натрия и добавьте в первую – 1 каплю лакмуса, во вторую – фенолфталеин, в третью – метиловый оранжевый. Как изменится окраска индикатора в каждом случае?
2. Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации).
В пробирку поместите 2-3 капли раствора гидроксида натрия, добавьте 1 каплю фенолфталеина. Затем по каплям, постоянно встряхивая раствор , прибавляйте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски фенолфталеина. О чем свидетельствует изменение окраски фенолфталеина? Отметьте наблюдения, составьте уравнения химических реакций. Сделайте вывод.
3. Взаимодействие щелочей с солями.
В пробирку поместите 2 капли раствора хлорида железа (III), прибавьте 3 капли раствора гидроксида натрия.
Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о возможности взаимодействия щелочей с солями.
4.Получение нерастворимых оснований.
В пробирку поместите 2 капли раствора сульфата меди (II), прибавьте к нему избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод
С) Свойства кислот 1.Действия кислот на индикаторы.
В три пробирки поместите по капель воды, добавьте в одну пробирку метилоранжа, во вторую – каплю фенолфталеина, в третью – лакмус. Какую окраску имеют индикаторы?
В каждую из пробирок добавьте по 3 капли азотной кислоты. Как изменится окраска индикатора в каждом случае?
Отметьте наблюдения, сделайте вывод о том, как кислоты действуют на индикаторы.
2. Взаимодействие кислот с металлами.
В две пробирки поместите по 1 мл раствора азотной кислоты. В первую пробирку добавьте цинк, во вторую – медь. Что наблюдаете? Составьте уравнение химических реакций. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с металлами.
3.Взаимодействия кислот с солями
В пробирку поместите 3 капли раствора карбоната натрия, добавьте 3 капли раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод.
Задание 2. Генетическая связь неорганических веществ (выбрать любые 3 цепочки, составить уравнения химических реакций, подписать продукты реакций)
1.CuSO4→CuCl2→ZnCl2→Na2ZnO2→Zn(OH)2→Zn(OH)NO2 2. Hg(NO3)2→Al(NO3)3→NaAlO2→Al(OH)3→AlOHCl2→AlCl3 3. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→FeOH(NO3)2→Fe(NO3)2
4. Al→AlCl3→Al(OH)3→ a)Al2(SO4)3
5. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu
