Задание 1.Прочитай текст
Бектуров Абикен Бектурович (1901-1985) – доктор технических наук, профессор, академик Академии науки РК, заслуженный деятель науки и техники.Его идеи, воплощенные в целый ряд технологических процессов, открыли путь широким научным исследованиям в области химии и технологии полифосфатов. Им разработаны методы переработки фосфатного сырья, внедрен в промышленность метод производства плавленныхобесфторенных кормовых фосфатов, предложена схема переработки фосфоритов Каратау на минеральные удобрения.
Букетов Евней Арстанович
Основатель научные направления по химии и технологии халькогенов и халькогенидов, Основные научные открытия: пиро- и гидрохимические методы разделения селена и теллура из медноэлектролитных шламов, интенсификация металлургических процессов.
— казахский учёный, специалист в области радиационной физики твердого тела, элементного и фазово-структурного анализа поверхностных слоев материалов, а также радиационной экологии и наукоемких ядерных технологий, доктор физико-математических наук, профессор.
Омаров Тукен Бегалиевич – доктор физико-математических наук, профессор, академик Акакдемии наук РК.Ученый -астроном, основные труды в области динамики галактик и их систем, релятивистским моделям сверхскоплений, динамике двойных звезд с корпускулярным излучением и нестационарным задачам небесной механики.
Абдул ГазизИбраевичЖанде́ркин (1905—9.11.1983, Алматы) — советский и казахский животновод. Кандидат биологических наук (1945). Основные научные труды в области животноводства, в том числе выращивания овец и коз.
Труды
Как создавался казахский архаромеринос,
«Колхозное производство», 1951, № 1;
«Шерстных коз Разведение», 1950;
«Анатомия и физиология животных», 1954 (соавтор);
«Мясо-сальное овцеводство Казахстана», 1964.
Мура́тАбеновичАйтхо́жин — специалист в области молекулярной биологии и биохимии, академик Академии наук КазССР (1983), доктор биологических наук (1977), профессор (1980), лауреат Ленинской премии (1976), ученик академика А. С. Спирина.Мурат Айтхожин был основателем молекулярной биологии и биотехнологии в Казахстане. Айтхожин одним из первых в мировой науке провёл сравнительное изучение белоксинтезирующего аппарата у высших организмов, занимался поиском и изучением физико-химических свойств информосом в растительных клетках в группе академикаА. С. Спирина.
Задание 2.
Материалы о лауреатах Нобелевской премий по физике, химии, биологии:
1. За новаторские эксперименты по исследованию двумерного материала графена.
2. За изобретение эффективных синих светодиодов, приведших к появлению ярких и энергосберегающих источников белого света.
3. За установление структур белков, особенно инсулина
4. За работу по атмосферной химии, особенно в части процессов образования и разрушения озонового слоя
5. За работы по изучению влияния бактерии Helicobacterpylori на возникновение гастрита и язвы желудка и двенадцатиперстной кишки.
6. За открытия, касающиеся трансплантации органов и клеток при лечении болезней.
LiCl - растворим
NaCl - растворим
KCl - растворим
RbCl - растворим
CsCl - растворим
NH4Cl - растворим
MgBr2 - растворим
CaBr2 - растворим
SrBr2 - растворим
BaBr2 - растворим
RaBr2 - растворим
AlBr3 - растворим
FeBr2 - растворим
FeBr3 - растворим
CrBr3 - растворим
Li2SO4 - растворим
Na2SO4 - растворим
K2SO4 - растворим
Rb2SO4 - растворим
Cs2SO4 - растворим
MgSO4 - растворим
Al2(SO4)3 - растворим
Cr2(SO4)3 - растворим
(NH4)2SO4 - растворим
FeSO4 - растворим
MgCO3 - нерастворим
CaCO3 - нерастворим
SrCO3 - нерастворим
BaCO3 - нерастворим
RaCO3 - нерастворим
SrSO4 - нерастворим
BaSO4 - нерастворим
AgCl - нерастворим
AgBr - нерастворим
AgI - нерастворим
Ag3PO4 - нерастворим
Mg3(PO4)2 - нерастворим
Ca3(PO4)2 - нерастворим
Sr3(PO4)2 - нерастворим
Ba3(PO4)2 - нерастворим
Ra3(PO4)2 - нерастворим
AlPO4 - нерастворим
CrPO4 - нерастворим
FePO4 - нерастворим
FeCO3 - нерастворим
CuCl - нерастворим
CuBr - нерастворим
CuI - нерастворим
CuS - нерастворим
Cu3(PO4)2 - нерастворим
общая характеристика: Азот символ N от латинского NITROGENIUM.элемент 5 группы.2 периода (малый) периодической системы,порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3.в соединение проявляется степени окисления от -3 до +5. Азот не метал. 2 период (малый), 5 группа, главная подгруппа. атомная масса =14, заряд ядра -+7, число энергетических уровней =2 p=7? e=7? n=Ar-p=14-7=7. N2O5- кислотный оксид, летучее водородное соединение- NH3 основного характера. элемент азот имеет 2 стабильных изотопа. 14N и 15N. простое вещество молекулярный азот- достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха(формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
Аммиак
NH3 нитрат водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом(запах нашатырного спирта), почти в двое легче воздуха, ядовит.растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика- около 1200 объемов ( при 0 °С) или 700 объемов (при 20°С) в объеме воды.Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет.подобно в воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет образования водородных связей. жидкий аммиак практический не проводит электрический ток. жидкий аммиак хороший растворитель для очень большого числа органических, а так же для многих неорганических соединений.твердый аммиак бесцветные кубические кристаллы.