Задание №1. Осуществите превращения: оксид бария → хлорид бария → сульфат бария. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание №4. Осуществите превращения: хлорид кальция → карбонат кальция → нитрат кальция. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание №3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K + H2SO4(конц.) → K2SO4 + S + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Задание №4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сa + H2SO4(конц.) → СаSO4 + Н2S + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Задание 1

BaO → BaCl2 → BaSO4

В ионном виде

1. 2H(+)+2Cl(-)+BaO=Ba(2+)+2Cl(-)+H2O

2H(+)+BaO=Ba(2+)+H2O

2. Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полное)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 (короткое)

Задание 2

Ca → CaCO3 → Ca(CO3)2

В ионном виде

1. CaO + CO2 → CaCO3 так и останется

2.Ca(2+)+CO3(2-)+ 2 H(+)+2NO3(-)= Ca(2+)+2NO3(-)+СO2 + H(+) +OН(-) (поное)

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O (короткое )

Задание 3

8K + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + H2S + 4H2O.

S(|V) +8e(-) → S(-||) восстановление

8K(0) - 8e(-) → 8K(|) окислитель

Задание 4

4Сa + 5H2SO4(конц.) → 4СаSO4 + Н2S + 4H2O.

S(|V) + 8e(-) → S(-||) восстановление

4Ca(0) - 8e(-) → 4Ca2(||) окисление