Задание 1. Определите процессы окисления и восстановления ( ):
а) Mg
2e » Mg**,
г) F, +2e - 2F;
б) Se4e S,
д) Cu° -2e - Cu? ;
c) Mn+ +5e - Mn?".
в) 90 + 2e
- S?";
Задание 2. В уравнениях химических реакций определите окислитель и восстановитель, а также
число отданных или принятых электронов, записав схему перехода электронов: (прислать фото)
a) Zn + 2HCI = ZnCI, +H; в) CuO + H = Cu + H,0;
б) 2Al + 3Br, — 2AIBry:
г) 2Mg + 0 = 2MgO.
Задание 3. Продолжите реакции. Запишите схему перехода электронов:
a) Mg + HCI-
в) Na + H,0 -
б) Zn – PbCI =
г) K + СІ, –
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.