Задание 1. Опишите положение щелочных металлов в ПСХЭ. Почему эти металлы получили такое название? Задание 2. Сравните строение атомов лития, натрия, калия
Электронная схема распределения электронов
Количество валентных электронов
Сравнение радиуса атома
Сравнение восстановительных (металлических) свойств
Задание 3. Химические свойства щелочных металлов на примере натрия.
Натрий
Реакция с неметаллом - азотом
Реакция с кислородом
Реакция с водой
Реакция с растворами кислот
Реакция с растворами солей
Задание 4.
Ве
Переходный металл, образующий амфотерные соединения.
Составьте формулы оксида и гидроксида бериллия.
Мg
Металл.
Может ли протекать реакция MgO + H2O →
Ca
Sr
Ba
Ra
Щелочноземельные металлы. Почему их так назвали?
Опыт.
СаO + H2O →
Задание 5. Закончите уравнения практически осуществимых реакций.
А) K2O + H2O →
Б) Li2O + CaSO4 →
В) Na2O + HNO3 →
Г) NaOH + CaO →
Д) KOH + CuCl2 →
Задание 6. Составьте генетический ряд бария. Напишите уравнения реакций, с которых можно его осуществить
Задание 7. Вычеркните формулы веществ, с которыми не реагирует оксид кальция: K2O, Cu(OH)2, CO2, BaSO4, HNO3, CaCO3
Составьте уравнения возможных реакций.
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%