Задание 1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление
Задание 2. Установите соответствие между схемой и процессом:
1. Na+ + e → Na0 А. Окисление
2. S
0 +4e → S
+4
3. S
+6
-2e → S
+4 Б. Восстановление
4. S
-2
- 2e → S
0
Задание 3. Процесс ОВР представлен уравнением: HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
Окислитель Восстановитель
c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
Задание 4. Напишите уравнения реакций:
А) цинка с серной кислотой:
Б) алюминия с хлором:
С) магния с кислородом:
Д) алюминия с сульфатом меди:
Запишите состав сплавов чугун и сталь:
чугун:
сталь: ___
Укажите одну из областей применения вышеуказанных сплавов в настоящее время.
Задание 5. Цинк получают восстановлением оксида цинка коксом. Какую массу
металла можно получить при восстановлении концентрата массой 300 г, массовая
доля оксида цинка в котором равна 70%.
Критерий оценивания №
задания
Дескриптор
обучающийся
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7
CS2+3O2=CO2+2SO2