Задание № 1
Найди «лишнее» вещество, объясни, почему оно лишнее.
1) SO3, HNO3, FeO, K2O, CO2, CuO.
2) HNO3, H2SO4, Al(OH)3, HCl, H3PO4, H2CO3.
3) Zn(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Ba, NaOH, Ba(OH)2.
4) KNO3, FeSO4, NaCl, Al2S3, BaO, CaCO3
Задание № 2
Распредели вещества по 4 колонкам (оксиды, основания, кислоты и соли)
Ca(OH)2, CI2, HCI, Ca, P, CaCO3, NaOH, CaO, CO2, AI(OH)3, AI2O3, HNO3, NaH, Na, NaNO3,CI2O7, HCIO4 , AICI3, NaCIO4, Zn(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2, FeSO4,
K2O, CuO, H2CO3, H2SO4, FeO, H3PO4.
Задание № 3
Напишите уравнения реакций определенных веществ ( примеры выбираете сами, согласно условиям во Взаимодействует с водой с образованием кислоты?
2.Взаимодействует с водой с образованием щелочи?
3.Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды?
4.Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды?
5.Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли?
6.Взаимодействует с основными оксидами с образованием соли и воды?
7.Взаимодействует с амфотерным гидроксидом с образованием соли и воды?
8.Вступают в реакцию нейтрализации?
9.Взаимодействуют с солями в том случаи, если один из продуктов реакции выпадает в осадок?
10.Водный раствор каких веществ (приведите примеры) изменяет окраску индикаторов: фенолфталеина на малиновый ? (уравнение не пишем).
Задание № 4
Даны вещества: ВaO, CO2 , P , NaCl, H3PO4 ,SO3, Вa(OH)2, NaOH, Ca 3(PO4)2,, H2SO4, ВаSO4 , Вa, P2O5.
1. Из веществ, формулы которых предложены, выберите те, которые можно объединить в две группы.
2. Распределите их в два ряда по усложнению состава, начиная с вещества.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Характер среды определяется при реакции гидролиза. Гидролиз протекает по слабому, а среда определяется по сильному (катиону или аниону). Таким образов : 1) калий - сильный щелочной металл, а SiO3 -остаток слабой кремниевой кислоты, следовательно гидролиз протекает по аниону, а среда щелочная. При гидролизе второго соединения среда будет нейтральная, так как натрий - образован сильным основанием, а бром остаток сильной бромной кислоты, а когда оба сильные , то гидролизу они подвергаться данное соединение не будет, и среда будет щелочная. Поясню, что сильные основания, это те основания, которые образованы активными металлами, стоящими в первой и второй группах главной подгруппы ( во второй начиная с кальция, его включительно). Далее пишу коротко : 3) - KCLO3 - среда нейтральная, 4) - среда кислая.