Задание 1. Карбонат кальция применяется:
1) как сырьё для производства цемента
2) в быту
3) в наконечниках буров
4) в качестве твёрдой смазки в подшипниках
Задание 2.
Оксид углерода(II) реагирует с веществом:
1) H2SO3
2) CuO
3) NaCl
4) Sr(OH)2
Задание 3.
Оксид углерода(IV) реагирует с веществами (может быть более одного верного ответа):
1) H2SO3
2) NaNO3
3) LiOH
4) CaO
Задание 4.
Превращение CO2→CaCO3 можно осуществить с
1) CaCl2
2) CaO
3) CaC2
4) Ca
Задание 5.
Сравни характеристики атомов:
1. Число электронов в атоме азота (больше, меньше, равно) числа электронов в атоме углерода.
2. Электроотрицательность углерода (равна, больше меньше) электроотрицательности азота.
Задание 6.
Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 250 г мела, содержащего 10 % некарбонатных примесей.
(Вычисления проводи с точностью до сотых)
ответ: объём углекислого газа равен ___ дм³.
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.