Задание №1. Какое количество электронов теряет или присоединяет частица в процессах, обозначенных
схемами:
а) Mg0 → Mg+2
б) Cu+2→ Cu0
в) N0→ N-3
г) Fe+2→ Fe+3
Задание №2.
Схеме превращения N-3→ N-2 соответствует химическое уравнение:
а) 4NH3 +3O2→2N2 +6H2O
б) NH3 + HCl→NH4Cl
в) HNO3 + NaOH→NaNO3 +H2O
г) 4NH3 +5O2→4NO +6H2O
Задание №3.
В каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные
свойства: S, H2S, SO3, K2SO4, K2S, SO2, H2SO4?
Задание №4.
Подберите коэффициенты в окислительно- восстановительной реакций методом электронного
баланса:
MnO2+ HCl→MnCl2+Cl2+H2O
Задание №5.
Определите степень окисления фосфора в следующих веществах: H3PO4, K3P, P2O3, P, PH3.

Объяснение:

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ПЕРВАЯ СТАДИЯ ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение: CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение: Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- Краткое ионное уравнение: Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

ВТОРАЯ СТАДИЯ ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение: CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение: CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl- Краткое ионное уравнение: CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

BaCl2 - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз не протекает

Объяснение:

Гидролиз протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: диссоциация соли в растворе и, собственно, сам гидролиз.

Карбонат натрия - растворимая соль.

P.s. Значения в скобках - это заряды ионов, пишутся также, как и степени окисления, только знак (+/-) ставится после числа.

1) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-) (диссоциация - необратимый процесс)

Отметим, что соль образована катионом сильного основания (щелочи) и анионом слабой кислоты. Гидролиз протекает по аниону.

2) CO3(2-) + H2O ⇄ HCO3(-) + OH(-) (гидролиз - обратимый процесс)