Задание 1. ( ) Из предложенного перечня отдельно выпишите физические и химические явления а) скисание молока; б) кипение воды; в) ржавление железа; г) квашение капусты; д) измельчение мела в ступке; е) таянье снега; ж) ковка металла; з) растворение соли в воде; и) горение пороха; к) потемнение серебряных изделий со временем; л) «исчезновение» кусочка «сухого льда»; м) горение свечи; н) поглощение влаги ватой; о) образование осадка при отстаивании мутной воды; п) растворение уксуса в воде; р) горение «бенгальского огня»?
Объяснение:
6. Напишите уравнения реакций следующих превращений
СН4 > C2H2 > CH3CHO >
I
CO2
1500° C
1. 2CH4 > HC≡CH + 3H2
метан ацетилен
H,⁺ Hg²⁺ t
HC≡CH + H2O> CH3CHO
ацетальдегид
HC≡CH + 2,5O2 2СО2 + Н2О
7. Найти сумму коэффициентов в реакции горения этанола: 1) 12 3) 8 2) 17 4) 9
1 С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
8. Записать структурные формулы изомеров состава С7 Н12 и дать им названия (не менее пяти изомеров).
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН = СН2
гептадиен 1,6
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН2 - СН2
гептадиен 1,3
CH3 CH3
I I
СН2 = С - СН = С - СН3
2,4-диметил пентадиен 1,3
СН2 = СН - СН = СН - СН2 - СН2 2-метилгексин-3
I
CH3
НС ≡С - СН - СН2 - СН2 - СН2 3-метилгексин-1
I
CH3
CH3
I
НС ≡С - СН - СН - СН3 3,4-диметилпентин-1
I
CH3
9. Записать реакцию полимеризации полипропилена.
n CH₃ - CH = CH₂ > -[-CH - CH₂ -]-ₙ
I
CH₃
пропилен полипропилен
1 0. Укажите области применения формальдегида.
Формальдегид применяется в производстве фенолоформальдегидных смол, служит сырьем для производства красителей, синтетического каучука, лек. средств, взрывчатых в-в, для консервирования анатомических препаратов, выделки кож, в с/х для протравливания зерна также применяется для дезинфекции с/х помещений, а также помещений медицинского и ветеринарного назначения.
Объяснение:
Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса хлорида серебра 143,3 г/моль. Тогда осадок хлорида серебра соответствует количеству 0,2 моль
0,2 0,2
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Если нитрата серебра было добавлено достаточное количество
то соляной кислоты в исходном растворе было 0,2 моль.
х + 0,2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О
Вычислим массу и количество щелочи в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия:
1. Найдем массу 20% раствора щелочи
80 мл × 1, 219 г/мл = 97,52 г
2. Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе
97,52 г × 0,2 = 19,5 г
3. Какому количеству вещества соответствует масса щелочи 19,5 г
19,5 г : 40 г/моль = 0,4875 моль
Решаем уравнение х + 0,2 = 0,48 75. х = 0,2875
Таким образом, количество вещества в исходном растворе 0,2 моль соляной кислоты и 0,2875 моль азотной кислоты.
Масса НCl = 36,5 г/моль × 0,2 моль = 7,3 г
Масса НNO3 = 63 г/моль × 0,2875 моль = 18,1 г
Всего раствора было 300 г
ω(НCl) = 7,3 : 300 = 0,0243 или 2,43%
ω(НNO3) = 18,1 : 300 = 0,0603 или 6,03%