Задание 1. Гальванический элемент состоит из
стандартного водородного электрода Pt,H2|H2SO4 и
металлического электрода Fe|FeSO4. Составить схему
гальванического элемента, написать уравнения электродных
процессов и ОВР, рассчитать ЭДС (Т = 298 К), если
концентрация катионов металла [Fe2+] = 10–2 моль/л.

Задание 2. Записать уравнения электродных процессов,
которые протекают при электролизе раствора KI, определить
продукты электролиза. Рассчитать массу или объём веществ
(н.у.), выделяющихся на электродах и в приэлектродных
пространствах. Условия электролиза: материал анода C
(графит), сила тока 25 А, время электролиза 2 ч.​

При гидролизе дипептида должно бы получиться две соли: nh2-ch®-c(=o)-nh-ch(r1)-cooh + 2naoh = nh2-ch®-coona + nh2-ch(r1)-coona + h2o то, что выделена лишь одна соль, показывает, что дипептид состоит из двух остатков одной аминокислоты: r-ch(nh2)-c(=o)-nh-ch®-cooh + 2naoh = 2nh2-ch®-coona + h2o m(na) = 11,1*0,2072 = 2,3 г n(na) = 0,1 моль = n(соли)  m(соли) = m/n = 111 г/моль r-ch(nh2)-coona m®=111-96 = 15 r=ch3; nh2-ch(сh3)-coona дипептид: n(пепт)= n(соли)/2 = 0,05 моль m(пепт) = m/n = 292 г/моль nh2-ch(сh3)-c(=o)-nh-ch() 

Дано:                   формула:                                   решение: m  р-ра  - 40  гр     m р.в =w ×m р-ра÷100%       m р.в  = 2%×40÷100% = 0.8гр m р-ра - 5  гр       w= m р.в  ×100%÷ 40.8           w = 0.8×100%÷40.8≈2%      w- 2% найти: w