Задание 1. Если смешать порошкообразное железо и серу, то мы не заметим признаков химической реакции. Чтобы химическая реакция между железом и серой началась, смесь этих веществ можно нагреть, а можно поступить иначе. Прибавим к такой смеси немного воды и размешаем смесь до тестообразной массы. Через несколько минут мы заметим признаки химической реакции: масса раскаляется, и процесс внешне протекает так же, как и при нагревании – идет химическая реакция. a) Какую роль в реакции выполняет вода?
b) Запишите уравнение реакции, зная, что железо повышает степень окисления до +2.
c) Укажите тип химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления ,но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.
Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления.
Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции.
Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1
2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂