Задание 1 Элемент с порядковым номером №35 в периодической таблице: а) в какой период, в каком ряду; б) в какой группе, подгруппе; б) сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне; Задание 2
Найдите вещество, количество молекул, объем 176 г углекислого газа CO2.
Задание 3 Какова масса, объем, количество молекул у 2 моль оксида фосфора (Y)?
Задание 4
«Найдите лишнее». Задание: даны химические формулы, внимательно посмотрите на каждую линию, начертите лишнее и напишите в ряд основные свойства и характеристики нарисованной химической формулы. КОН, NaOH, Mg (OH) 2, Ba (OH) 2, Zn (OH) 2. MnO, CrO3, CO2, Mn2O7, Cl2O7. H2CO3, H2SO3, H2S, H2SO4, H2SiO3. Na2SO4, CaCO3, BaS, Al (NO3) 3, K2SiO3. Cu (OH) 2, Al (OH) 3, Mn (OH) 2, Ba (OH) 2, Cr (OH) 3. K2O, CaO, Ag2O, Li2O, MgO. K2SO3, NaNO2, KClO4, NaClO2.
Задание 5
Рассчитайте относительную молекулярную массу нитрата алюминия AI (NO3) 3.
НСl D=M1/M2
NO3 DN2(HCl)=M1(НСl )/M2(N2)
M1(НСl )=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5
D(N2)-? M2(N2)=Ar(N)*2=14*2=28
D(пов)-? DN2(HCl)=36,5/28=1,3
Dпов(HCl)=M1(НСl )/29
Dпов(HCl)=36,5/29=1,25
DN2(NO3)=M1(NO3 )/M2(N2)
M1(NO3 )=Ar(N)+Ar(O)*3=14+16*3=62
M2(N2)=Ar(N)*2=14*2=28
DN2(NO3)=62/28=2.21
Dпов(NO3)=M1(NO3 )/29
Dпов(NO3)=62/29=2.14
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 растворяется в кислотах - не окислителях
8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O В кислотах окислителях растворяется с образованием продуктов с низшей степенью окисления.
2Al+3I2=2AlI3 Активно реагирует
2Al+2NaOH+6H2O=2Na(Al(OH)4)+3H2 Реагирует с растворами щелочей
2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3
Вывод:
Алюминий - активный Me, стандартная валентность - 3, гидроксид трехвалентного алюминия представляют собой амфотерное соединение. Является активным восстановителем.