Задание 1: элемент подгруппы галогенов, атомы которого образуют вещество с наиболее выраженными неметаллическими свойствами, - это иод, бром, хлор, фтор.
Составьте схему строения его атома этого элемента и формулу его вещества.
Задание 2. Допишите уравнения реакций:
H2 + F2 --- HCl + AgNO3 --- CuS + O2 --- SO2 + CuO
Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, для реакций ионного обмена – ионные уравнения.
Задание 3. Охарактеризуйте реакцию по изученным признакам: 2HgO = 2Hg + O2 - Q
Задание 4. Запишите два предложения, в одном из которых говорится о кислороде как о веществе, в другом – как о химическом элементе.
Объяснение:
Молярная масса азотной кислоты М(HNO3)=M(H)+M(N)+M(O)*3=1+14+16*3=63г/моль
Количество вещества азотной кислоты в 20 г. n(HNO3)=20/63=0,32моль
По формуле азотной кислоты видно, что кислорода в нее входит 3 атома, а значит и в мольном соотношении кислорода будет в три раза больше, то есть n(O)=3*n(HNO3)=0,96моль, тогда масса кислорода m(O)=n(O)*M(O)=0,96*16=15,36г или Сначала нужно вычислить массовую долю кислорода в веществе: w(O)=(Ar(O)*3 (его индекс))/Mr(HNO3)$ Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+Ar(O)*3=1+14+16*3=15+48=63'
w(O)=16*3/63=48/63=0.7619 (76.19%). Теперь нужно только найти 76,19% от 20 г. Получается
K - валентность (1) - 1 группа в табл. Менделеева
O - валентность (2) - надо запомнить, у него устойчивая валентность(не меняется)
Cl = O(2)3 - K(1) = 6 - 1 = 5
2. Al(3)P(5)O(2)4
Al - (3) - устойчивая валентность, надо запомнить
O(2)4 - уже знаешь
P = O(2)4 - Al(3) = 8 - 3 = 5
3. Ca(2)C(4)O(2)3
Ca - (2) - запомнить
O(2)3 - уже знаешь
C - (4) - устойчивая, запомнить. Ну или решить, как до этого
4. Fe(4)C(4)O(2)4
C(4) - уже знаешь
O(2)4 - уже знаешь
Fe = O(2)4 - C(4) = 8 - 4 = 4
Но там ошибка потому что у Fe - неустойчивая валентность(либо 2 либо 3), значит это или не учитывается или ты не правильно записал
Вот тебе табличка устойчивый и неустойчивых валентностей, чтобы было легче:
*всё не поместилось*
H, F, Li, Na, K - 1 валентность