Задание № 1
Амфотерным ок¬си¬дом и солью яв¬ля¬ют¬ся соответственно
1) K2O и Zn(OH)2 2) BaO и H2S
3) ZnCI2 и Na2SO4 4) AI2O3 и MgCO3
Задание № 2
Оснόвному, ам¬фо¬тер¬но¬му и кис¬лот¬но¬му ок¬си¬дам со¬от¬вет¬ству¬ет ряд формул
1) Li2O Na2O K2O 2) MgO AI2O3 SiO2
3) B2O3 CO2 NO2 4) Na2O BaO ZnO
Задание № 3
Даны оксиды: А – оксид натрия, Б – оксид кальция, В – оксид цинка. Среди них к оснóвным ок¬си¬дам относят:
1) толь¬ко А 2) толь¬ко Б 3) А и Б 4) А, Б и В
Задание яв¬ля¬ет¬ся каж¬дое из двух веществ:
1) кис¬ло¬род и метан 2) ам¬ми¬ак и ртуть
3) алмаз и хлор 4) медь и вода
Задание № 5
Сложным яв¬ля¬ет¬ся каж¬дое из двух веществ:
1) нит¬рат калия и хлор 2) белый фос¬фор и озон
3) гид¬рок¬сид калия и аргон 4) угар¬ный газ и аммиак
Задание № 6
Фосфорной кислоте соответствует формула
1) PH3 2) Na3PO4 3) H3PO4 4) P2O5
Задание № 7
Основному и кислотному оксидам соответствуют формулы
1) CaO и CO 2) CaCI2 и H2SiO3 3) Ca(OH)2 и CO2 4) CaO и SiO2
Задание № 8
Вещество, формула которого Cr2S3 имеет название
1) сульфат хрома(II) 2) сульфит хрома(III)
3) сульфид хрома(II) 4) сульфид хрома(III)
Задание № 9
Кислоте HCIO4 соответствует оксид:
1) CI2O 2) CI2O3 3) CI2O7 4) CIO2
Задание № 10 Сложным является каждое из двух веществ:
1) кислород и озон 2) белый фосфор и азотная кислота
3) серная кислота и кварц 4) вода и барий
Задание № 11
Сернистой кислоте и оксиду азота(II) соответствуют формулы
1) H2SO4 и N2O4 2) H2SO3 и NO
3) H3S и N2O5 4) (NH4)2S и NO2
Задание № 12
Вещества, формулы которых — CO и Zn(OH)2 соответственно являются
1) кислотным оксидом и основанием
2) несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом
3) кислотным оксидом и солью
4) несолеобразующим оксидом и основанием
Задание № 13
Кислоте HNO2 соответствует оксид
1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) N2O5
Задание № 14
Вещества, формулы которых CaO и NaHCO3 являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным оксидом и солью
3) основанием и кислотой
4) основным оксидом и солью
Задание № 15
Только несолеобразующие оксиды расположены в ряду:
1) CaO CO 2) NO2 NO 3) N2O CO 4) CO2 NO
Задание № 16
Только основные оксиды представлены в ряду
1) Na2O MgO 2) Li2O BeO 3) B2O3 AI2O3 4) CO CuO
Задание № 17
Гидроксид бария и фосфат калия соответственно являются
1) основанием и средней солью
2) амфотерным гидроксидом и средней солью
3) оснόвным оксидом и кислотой
4) основанием и оснόвным оксидом
Задание № 18
Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, слабая кислота:
1) H2SO3 2) H2SO4 3) H2S 4) HCLO
Задание № 19
Кислотой и щелочью соответственно являются
1) HCI и Cu(OH)2 2) HNO3 и Ba(OH)2
3) Na2CO3 и KOH 4) HBr и Fe(OH)2
Задание № 20 Мас¬со¬вая доля азота в нит¬ра¬те алю¬ми¬ния равна
1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
ПРИВЕДИТЕ РАСЧЕТЫ
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула 1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF.
Цинк – элемент IIБ подгруппы четвертого периода. Цинк относится к семейству d-элементов, поскольку электронное строение цинка отражается конфигурацией (см.рис. справа).
Конфигурация является устойчивой, и в образовании химической связи участвуют лишь внешние электроны -подуровня, поэтому характерная степень окисления цинка- (+2).
Нахождение в природе
В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка. Основной компонент цинковой обманки - сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы цинка:
смитсонит (цинковый шпат) ;
цинкит ;
каламин
Н
.
Получение цинка
Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации (осаждение) или флотации (прилипание к пузырькам воздуха и всплывание в виде пены), затем ее обжигают до образования оксидов:
Оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или восстанавливают коксом. В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты, примесь кадмия осаждают цинковой пылью и раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.
Физические свойства
В чистом виде - довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем "крик олова"). При 100-150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Температура плавления - 692°C, температура кипения - 1180°C
Химические свойства
Цинк - химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства. Так же как и хром, используется для нанесения антикоррозионных покрытий ("цинкование" кузова автомобиля).
1.Взаимодействие с неметаллами
При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
При поджигании энергично реагирует с серой:
С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.
2. Взаимодействие с водой
Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
3. Взаимодействие с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (или азот или веселящий газ в зависимости от концентрации кислоты):
(разб., гор.)
(оч.разб., гор.)
Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
(конц.)
(конц.)
4. Взаимодействие со щелочами
Реагирует с растворами щелочей с образованием растворимых гидроксокомплексов:
при сплавлении образует цинкаты:
5. Взаимодействие с оксидами и солями
Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
6. Взаимодействие с аммиаком
С газообразным аммиаком при высокой температуре образует нитрид цинка:
(г.)
В водном растворе аммиака цинк растворяется с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Соединения цинка
Оксид цинка (II)
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску.
При температуре выше восстанавливается до металлического цинка типичными восстановителями (углеродом, угарным газом и водородом):
С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
При сплавлении с щелочами (и основными окисдами) образует цинкаты:
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
Гидроксид цинка (II)
Гидроксид цинка - бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, нерастворимо в воде. Получают взаимодействием солей цинка с растворами щелочей: при этом гидроксид цинка выпадает в виде желеообразного белого осадка.
При температуре выше разлагается:
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Объяснение: