Задание:
0пыт№1: Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного
яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 4-5 мл раствора
белка и нагрейте в пламени спиртовки до кипения. Обратите внимание на
образование хлопьев. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2
раза.
Опыт № 2: держа тигельными щипцами, сжечь несколько
хлопчатобумажных нитей. Повторить опыт, взяв нити из искусственного
шелка, а затем из шерсти. Обратить внимание на характерный запах при
сгорании шерстяных нитей.
Опыт № 3: Налейте в пробирку 4 капли свежеприготовленного
раствора белка, 4 капли раствора щелочи, затем добавьте 2-3 капли
раствора сульфата меди (II). При встряхивании жидкости появляется красно-
фиолетовое окрашивание, свидетельствующее о наличии белка. Это
качественная реакция на белки называется биуретовой реакцией.
Опыт № 4: Налить в пробирку водного раствора белка и концентрат
азотной кислоты. Образуется белый осадок. Нагреть содержимое
пробирки, при этом образуется осадок желтого цвета. Охладить смесь и
осторожно добавить несколько капель концентрированного раствора
аммиака до образования оранжевой окраски. Это качественная реакция на
белки называется ксантопротеиновой реакцией.
МОЖНО ДЛЯ КАЖДОГО ОПЫТА НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
Al3+, Сг3+, Zn2+, As3+ и As5+, Sn2+ и Sn3+
Объяснение:
Четвертая группа включает катионы алюминия Al3+, хрома Сг3+, цинка Zn2+, мышьяка As3+ и As5+, олова Sn2+ и Sn3+. Иногда сюда относят и катионы сурьмы (Ш) Sb3+ Групповым реагентом является водный раствор гидроксида натрия NaOH (или калия КОН) в присутствии пероксида водорода Н2О2 (обычно — избыток 2 моль/л раствора NaOH в присутствии Н202); иногда — без пероксида водорода. При действии группового реагента катионы четвертой аналитической группы осаждаются из водного раствора в виде амфотерных гидроксидов, растворимых в избытке щелочи с образованием гидроксо-комплексов, например:
Al3+ + 3ОН- → А1(ОН)3 ↓, А1(ОН)3 + 3ОН- → [А1(ОН)6 ]3-
Cr3+ + 3ОН- → Сr(ОН)3 ↓, Cr(OH)3 + 3ОН- → [Cr(OH)6 ]3-
Zn2+ + 2ОН- → Zn(OH)2 ↓, Zn(OH)2 + 2ОН- → [Zn(OH)4]2-
Sn2+ + 2ОH- → Sn(OH)2 ↓, Sn(OH)2 + 4ОH- → [Sn(OH)6 ]4-
б) Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты.
в) Температура воспламенения — наименьшая температура вещества, при которой пары над поверхностью горючего вещества выделяются с такой скоростью, что при воздействии на них источника зажигания наблюдается воспламенение.
(сразу отмечайте лучший ответ ;) )