Порошок карбоната кальция для зубных паст получают реакцией обмена хлоридом кальция и карбонатом натрия. Определите массу карбоната натрия необходимого для получения 200 г карбоната кальция
в образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.
n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,82 моль
n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль
соотношение моль углерода к водороду: n(c): n(h) = 6,82: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число получилось целым)
простейшая формула вещества с3н8
m(в-ва) = d*m(h2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)
m(c3h8) = 44 (г/моль). это и есть истинная формула.
8)
схематическая реакция, уравненная по углероду:
сн3он --> ch4
n(ch4) = n(ch3oh) = 4 моль
m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.
9)
naoh + hcl = nacl + h2o
m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 80*0,2 = 16 г
n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 16/36,5 = 0,44 моль
по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 0,44 моль
m(naoh) = 0,44*40 = 17,6 г.
10)
сaco3 = cao + co2
m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 40*0,75 = 30 г
в) 2C2H5Br + 2Na = C4H10 (М = 58 г/моль) + 2NaBr; самый легкий газ - C2H6;
2) в соот-ии с 1а), из х моль CH3Br пол-ся 0.5*х моль C2H6 массой 15*х г, в соот-ии с 1б), из 0.35-х моль CH3Br и 0.35-х моль C2H5Br пол-ся 0.35-х моль C3H8 массой 44*(0.35-х) г, в соот-ии с 1в), из 0.65-(0.35-х) = 0.3+х моль C2H5Br пол-ся (0.3+х)*0.5 моль C4H10 массой 58*((0.3+х)*0.5) г;
3) по условию, М смеси = 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5)/(0.5*х+0.35-х+(0.3+х)*0.5) = 24.1*2= 48.2 (1) и (15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5))*0.1245 = 15*х, откуда 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5) = 120.5*x (2);
4) из (1) след-т, что 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5) = 24.1, тогда 120.5*x = 24.1 (3), откуда х = 0.2 моль;
5) а) масса C2H6 = 15*0.2 = 3 г;
б) масса C3H8 = 44*0.15 = 6.6 г;
в) масса C4H10 = 58*0.25 = 14.5 г;
6) в 0.35 моль CH3Br и 0.65 моль C2H5Br сод-ся сумм-о 0.35+2*0.65 = 1.65 моль атомов C и такое же кол-во C сод-ся в 1.65 моль CH4, т.о. V прир. газа = (22.4*1.65)/0.96 = 38.5 л.
ответ:
объяснение:
1)
сuo + h2 = cu + h2o
n(cuo) = 4 моль.
по уравнению n(cu) = n(cuo) = 4 моль.
m(cu) = n(cu)*m(cu) = 4*64 = 256 г.
2)
с2н4 + н2 = с2н6
n(c2h4) = v(c2h4)/vm = 10/22,4 = 0,45 моль
по уравнению n(h2) = n(c2h4) = 0,45 моль
v(h2) = n(h2)*vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
v(h2) = 0,45*22,4 = 10 л.
3)
с2н4 + н2о = с2н5он
n(c2h5oh) = 12 моль
по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 12 моль
n(h2o) = n(c2h5oh) = 12 моль
m(c2h4) = n(c2h4)*m(c2h4) = 12*28 = 336 г
m(h2o) = 12*18 = 216 г.
4)
2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2
n(na) = m(na)/m(na) = 23/23 = 1 моль
по уравнению n(h2) = n(na) = 1 моль
v(h2) = n(h2)*vm = 1*22,4 = 22,4 л.
5)
сaco3 = cao + co2
n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 80/100 = 0,8 моль
по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,8 моль
m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,8*44 = 35,2 г.
6)
сн4 = с + 2н2
по уравнению n(ch4) = n(h2)/2 = 8/2 = 4 моль
m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.
7)
в образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.
n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,82 моль
n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль
соотношение моль углерода к водороду: n(c): n(h) = 6,82: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число получилось целым)
простейшая формула вещества с3н8
m(в-ва) = d*m(h2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)
m(c3h8) = 44 (г/моль). это и есть истинная формула.
8)
схематическая реакция, уравненная по углероду:
сн3он --> ch4
n(ch4) = n(ch3oh) = 4 моль
m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.
9)
naoh + hcl = nacl + h2o
m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 80*0,2 = 16 г
n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 16/36,5 = 0,44 моль
по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 0,44 моль
m(naoh) = 0,44*40 = 17,6 г.
10)
сaco3 = cao + co2
m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 40*0,75 = 30 г
n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 30/100 = 0,3 моль
по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,3 моль
m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,3*44 = 13,2 г.
11)
nh3 + hcl = nh4cl
n(nh4cl) = n(nh3) = 2 моль.
12)
сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о
n(ch4) = v(ch4)/vm = 448/22,4 = 20 моль
по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*20 = 40 моль
v(o2) = n(o2)*vm = 40*22,4 = 896 л.
подробнее - на -
а) 2CH3Br + 2Na = C2H6 (М = 30 г/моль) + 2NaBr;
б) CH3Br + 2Na + C2H5Br = C3H8 (М = 44 г/моль) + 2NaBr;
в) 2C2H5Br + 2Na = C4H10 (М = 58 г/моль) + 2NaBr; самый легкий газ - C2H6;
2) в соот-ии с 1а), из х моль CH3Br пол-ся 0.5*х моль C2H6 массой 15*х г,
в соот-ии с 1б), из 0.35-х моль CH3Br и 0.35-х моль C2H5Br пол-ся 0.35-х моль C3H8 массой 44*(0.35-х) г,
в соот-ии с 1в), из 0.65-(0.35-х) = 0.3+х моль C2H5Br пол-ся (0.3+х)*0.5 моль C4H10 массой 58*((0.3+х)*0.5) г;
3) по условию, М смеси = 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5)/(0.5*х+0.35-х+(0.3+х)*0.5) = 24.1*2= 48.2 (1) и
(15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5))*0.1245 = 15*х, откуда 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5) = 120.5*x (2);
4) из (1) след-т, что 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5) = 24.1, тогда 120.5*x = 24.1 (3), откуда х = 0.2 моль;
5) а) масса C2H6 = 15*0.2 = 3 г;
б) масса C3H8 = 44*0.15 = 6.6 г;
в) масса C4H10 = 58*0.25 = 14.5 г;
6) в 0.35 моль CH3Br и 0.65 моль C2H5Br сод-ся сумм-о 0.35+2*0.65 = 1.65 моль атомов C и такое же кол-во C сод-ся в 1.65 моль CH4, т.о. V прир. газа = (22.4*1.65)/0.96 = 38.5 л.