ЗАДАЧИ В УНИВЕР
Задачи по химии
1)Предложите реакции обнаружения катионов и анионов в растворах хлорида кальция, нитрата железа (III) и алюминия. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Укажите аналитический эффект в реакциях обнаружения.
2)Навеску технического образца, содержащего MgCO3 массой 0,0938 г, обработали 50,0 мл 0,08633 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 22,6 мл 0,1180 М раствора NaOH. Найти массовую долю (%) MgCO3.
3)Cколько миллилитров 5%-ного раствора BaCl2 нужно для осаждения сульфат-иона из 10.0 мл 5.5%-ного раствора H2SO4 (r = 1.035 г/мл)?
4)Рассчитайте активности ионов Na+ и SO42- в 0.020 М растворе cульфата натрия.
5)При определении нормальности перманганата калия студентам получены следующие результаты (г-экв/л): 0,1013; 0,1012; 0,1012; 0,1014. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для Р=0,95). Оцените воспроизводимость определения (sr).
Нужно расписать:Дано, решение, реакции, расчёты, формулы, ед.измерения
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.