Задачи по химии Задача 5.1. Определить при какой температуре кислорода Т1 средняя скорость его молекул в 2 раза меньше средней скорости молекул водорода, имеющего температуру t2 = −100 °C. Молярные массы: М1 = 32 г/моль; М2 = 2 г/моль.

Задача 5.2. Во сколько раз плотность воздуха на улице выше плотности воздуха в комнате с температурой t1 = 22 °C? Температура на улице t2 = −22 °C.

Задача 5.3. Сосуд с газом закрыт сверху свободным поршнем. Трение отсутствует. При увеличении температуры на t = 15 °C поршень поднимается на h = 2 см. Первоначальное расстояние от поршня до дна сосуда h = 40 см. Найти начальную температуру в сосуде.

Задача 5.4. Компрессор захватывает при каждом качании V = 4 л воздуха при атмосферном давлении Ра = 100 кПа и температуре t0 = −3 °C, и нагнетает его в резервуар объемом V = 1,5 м3, в котором поддерживается температура t1 = 45 °C. Сколько качаний должен сделать компрессор для увеличения давления на Р = 196 кПа?

Задача 5.5. Определить давление m = 4 кг кислорода (М = 32 г/моль) в сосуде объемом 2 м3 при температуре t = 29 °C.

Задача 5.6. Определить объем, который занимает 1 моль газа при нормальных условиях (Т = 273 К, Р = 100 кПа). ответ привести в литрах.

Задача 5.7. Какая часть газа осталась в , давление в котором было Р1 = 120 атм, а температура t1 = 27 °C, если давление снизилось до Р2 = 20 атм, а температура упала до t2 = −23 °C?

Задача 5.8. Для многих процедур и экспериментов в медицине используется жидкий азот. В сосуде Дьюара объемом V = 10 л находится жидкий азот объемом V1 = 0,5 л и плотностью  = 8,1∙102 кг/м3. По ошибке сосуд плотно закупорили. Разорвется ли сосуд, если он может выдержать давление Р0 = 2,5106 Па? Критическая температура азота −196 °C. Температура в помещении t = 20 °C.

Задача 5.9. Газ нагревают в закрытом сосуде. При увеличении температуры на 25 °C давление в нем увеличилось на 10 %. Найти начальную температуру Т.

Задача 5.10. В объемом V = 150 л содержатся m1 = 12 кг азота и m2 = 2 кг кислорода при температуре t = 27 °C. Найти давление в . Молярные массы равны М1 = 28 г/моль и М2 = 32 г/моль

​

1) Фосфорная кислота       H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O
3⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻  = 3H₂O
2) Гидроксид кальция т.к. обладают сходными свойствами
3) Магний  т.к. обладают сходными свойствами
4) Оксид лития \\\ т.к. обладают сходными свойствами
5) Оксид серы IV               
SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
SO₃ +  2OH⁻ =  SO₄²⁻ + H₂O
6)Хлорид алюминия        

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

1. бутан-этан
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⇒(нагревание) CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂ (крекинг)
этан-хлорэтан
CH₃-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH₃-CH₂-Cl + HCl
хлорэтан-бутан
CH₃-CH₂-Cl + 2Na + CH₃-CH₂Cl ⇒ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
бутан-изобутан
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⇒(нагревание, AlCl₃)      CH₃
                                                                        |
                                                               CH₃-CH-CH₃
2. ацетат натрия-метан
CH₃COONa+NaOH⇒ Na₂CO₃+CH₄
метан-хлорметан
CH₄+Cl₂⇒CH₃Cl+HCl (замещение)
хлорметан-этан
2СH₃Cl +2Na⇒C₂H₆+2NaCl (р-я Вюрца)
этан-этен
C₂H₆⇒(нагревание) CH₂=CH₂ (дегидрирование)

3.метан-ацетилен
2CH₄ ⇒(нагревание) CH≡CH +3H₂
ацетилен-этан
CH≡CH +2H₂⇒ C₂H₆
этан-пропан
С₂Н₆ + Cl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl
C₂H₅Cl + CH₃Cl + 2Na ⇒ C₃H₈ + 2NaCl
пропан-1хлорпропан
C₃H₈ + Cl₂ ⇒ C₃H₇Cl

4.углерод-метан
C + 2H₂ ⇒ (нагревание, катализатор) CH₄
метан-бромметан
CH₄ + Br₂ ⇒ СH₃Br +HBr
бромметан-этан
2СH₃Br +2K ⇒ C₂H₆ + 2KBr (р-я Вюрца)
этан-хлорэтан
С₂H₆ + Сl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl
хлорэтан-бутан
C₂H₅Cl + 2Na + CH₃-CH₂Cl ⇒ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl

5. 1хлорпропан-гексан
CH₂CL-CH₂-CH₃+Na(избыток) ⇒ NACl+C₆H₁₄(реакция Вюрца)
гексан-пропан
С₆H₁₄⇒ C₃H₈+C₃H₆(Крекинг)
пропан-2хлорпропан
CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH₃-CHCl-CH3
2хлорпропан- 2,3диметилбутан
CH₃-CHCl-CH3+ 2Na + CH₃-CHCl-CH3⇒ CH3-CH-CH-CH3 + 2NaCl
                                                                              |     |
                                                                           CH₃  CH₃
6. ацетат натрия-метан
CH₃COONa+NaOH⇒ CH₄ + Na₂CO₃ реакция ионного обмена
метан-этен
СH₄ ⇒ CH₂=CH₂ +2H₂
этен-этан
CH₂=CH₂ +H₂ ⇒ C₂H₆
этан-хлорэтан
С₂H₆ + Сl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl
хлорэтан-пропан
C₂H₅Cl + CH₃I + 2Na ⇒ CH₃-CH₂-CH₃+ NaCl + NaI
пропан-оксид углерода (4)
С₃Н₈+5О₂⇒ 3СО₂+4Н₂О

7.Пропионат натрия-этан
CH₃-CH₂-COONa +NaOH ⇒ CH₃-CH₃ + Na₂CO₃
этан-бромэтан
C₂H₆ + Br₂ ⇒ C₂H₅ Br + HBr
бромэтан-бутан
2C₂H₅ Br +2Na ⇒ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaBr
бутан-этан
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⇒(нагревание) CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂ (крекинг)
этан- 1,1дихлорэтан
CH₃-CH₃+Cl₂ ⇒ CH₂Cl-CH₃ + HCl (получили хлорэтан)

                               Cl
                                 |
CH₂Cl-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH-CH3+HCl
                                 |
                                Cl