ЗАДАЧИ И ПРИМЕРЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1. Предложите получения соли хлорид меди(II), ис-
пользуя медь и необходимые реактивы.
2. Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществле-
ния следующих превращений:
а) CuSO4 Cu(OH), → Cuo →
→ Cu: ;
б) Fe - FeCI, Fe(NO), - Fe(OH), - FeO - Fe;
B) Fe
→ FeCl, → Fe(OH), Fe, O, Fe Feso,
г) РР,0. Н.PO, Ca, (РО),;
д) S - S0, - So, H,SO, Na,SO,
e) C + CO2 + CaCO + CaO + Ca(OH), > Ca(HCO),
ж) CaCO, Ca(HCO3), CaCO, CO, CaCO3;
3) Na - NaH - NaOH - NaNO,;
и) (CuOH),CO, CuO = CuSO, Cu(OH), CuO - Cu.
3. Запишите уравнения реакций, позволяющих получить соль
хлорид аммония по меньшей мере четырьмя
4. Можно ли получить гидроксид железа(II), используя железо
и все необходимые реактивы? Запишите уравнения реакций.​

Смотрите на задачу проще: итак, уравнение у вас совершенно верное=) А 5 моль даны, чтобы облегчить задачу, только и всего. Смотрим по уравнению, у нас количества вещества сульфатной кислоты и гидроксида меди равны по 1 моль. В то же время количества вещества сульфата меди тоже 1 моль, а вот количества вещества воды - 2 моль. Следовательно, химический эквивалент количества вещества гидроксида купрума и сульфта равны по 5 моль, и масса сульфата меди равна = количество вещества * молярную массу = 5 * (64+32+64) = 800 г.

1. окраска индикатора - кислая среда обусловлена наличием в растворе ионов водорода

H2SO4 = 2H(+)  + SO4 (2-)

2. сульфакт анаионы -качественная реакция с катионами бария

BaCk2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. при индикатора . соляная кислота - кислая среда - окраска лакмуса - красная

гидроксид натрия - щелочная среда - окраска фенолфталеина - малиновая

4. качественной реакциуей на галогенид ионы - является взаимодействие с катионами серебра. при реакции с хлоридами = образуется AgCl - осадок белого цвета нерастворимый в азотной кислоте. При взаимодействии с иодилами - образуется осадок желтоватоно цвета AgI

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

                             бел

KI + AgNO3 = AgI + KNO3

                        желт