Задачи. 8. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится: а) в 250 г 8%-ного раствора К2СО3; б) в 400 г 12%-ного раствора H2S04; в) в 750 г 15%-ного раствора НСl; г) в 2,5 кг 20%-ного раствора КОН; д) в 120 г 6% - ного раствора NH3?
9. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: а) 60 г AgNO3 в 750 г воды; б) 15 г NaCl в
450 г воды; в) 75 г К2СО3 300 г воды.
10. Вычислите массовую долю безводных солей для
растворов следующих кристаллогидратов: а) 100 г FeSО4 · 7Н2Ов900гводы;б)14,3гNa2CO3 ·10Н2Ов120гводы;в)61г ВаС12 · 2Н2О в 239 г воды.
11. Сколько граммов KCI следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?
12. Сколько граммов Na2SO4 следует растворить в 400 г воды для получения 8%-ного раствора?
13. В каком количестве воды следует растворить 40 г КВг для получения 4% -ного раствора?
14. В каком количестве воды следует растворить 5,7 г борной кислоты для получения 3%-ного раствора?
15. Сколько граммов Na2SО4 · 10Н2О следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?
16. Сколько воды требуется для растворения 100 г Na2CO3 · 10Н2О, с целью получения 10%-ного раствора?
17. Сколько граммов КСl следует добавить к 450 г 8%-ного
раствора той же соли для получения 12%-ного раствора?
18. Сколько килограммов воды следует добавить к 1 кг 40%-
ного раствора H2SО4 для получения 25%-ного раствора?
19. Смешаны 300 г 40%-ного раствора H2SO4 и 700 г 10%- ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю H2SО4 в
полученном растворе.
20. Из 750 кг 48%-ного раствора H2SО4 выпарили 300 кг
воды. Определите массовую долю H2SО4 в полученном растворе.
2. Молярная доля (мольная доля) – отношение количеств
(1) 2) нитрата меди (II)
(2) 1) сульфита калия
Объяснение:
1)
Фиолетовый лакнус окрасится в красный цвет в водном растворе, нитрате меди (II)
т.к при гидроле данной соли, накапливается ионы Н и образуется устойчивый ион Cu(OH)2 осадок, следовательно среда, нитрата меди (II) кислая.
Фиолетовый лакнус становится красным только в кислотах
2)
Щелочную среду имеет раствор сульфита калия, т.к соль образованна слабой кислотой и сильным основанием, при этом образуется устойчивый ион HSO3 и накапливается оин OH, поэтому среда щелочная
Объяснение:
155) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4 ↓+ 2Fe(OH)3↓
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6OH(-) = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3
H(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-)= AgBr↓ + H(+) + NO3(-)
Ag(+) +Br(-) = AgBr↓
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
156) 2KCl + Ba(NO3)2 = BaCl2 + 2KNO3
2K(+) + 2Cl(-)+ Ba(2=) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)
реакция не идёт
CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт
168) 3PbCl2 + 2H3PO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6HCl
3PbCl2 + 2K3PO4 = Pb3(PO4)2 + 6KCl