Задача1. Какая масса соли образовалась при полной нейтрализации азотной кислоты гидроксидом магния, если масса раствора кислоты 800г, а массовая доля кислоты в растворе ЧЕРЕЗ 10 МИН ОТПРАВИТЬ

Пример Определите массовую долю (ω, %) CaCl2 в растворе, полученном при растворении

CaCl2•6H2O массой 21,9 г в воде объемом 100 см3.

   Решение М(СaCl2) = 111 г/моль; М(СaCl2•6H2O) = 219 г/моль.

   Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда

ν(СaCl2) = ν(СaCl2•6H2O) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г.

   Масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г.

   Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %

Объяснение:

473.6 г

Объяснение:

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

                     2              1

n в растворе(HNO3)=800/63=12.7 моль

n чистой(HNO3)=12.7*0.252=3.2 моль

х=n(Mg(NO3)2=3.2 моль

m(Mg(NO3)2)=3.2*148=473.6 г