Задача. Сколько грамм сульфата бария образуется, если к 60 г сульфата алюминия прилить хлорид бария?(распишите задачу)

Дано:

V(NH2CH3) = 268,8 л

m(NH3) = 170 г

Найти:

V(O2) - ?

1) Запишем уравнения реакций:

4NH2CH3 + 9O2 = 2N2↑ + 10H2O + 4CO2↑ (1-е уравнение)

N2 + 3H2 = 2NH3↑ (2-у уравнение)

2) n(NH2CH3) = V(NH2CH3) / Vm = 268,8 л / 22,4 л/моль = 12 моль

n(O2) = 9/4 × n(NH2CH3) = 9/4 × 12 моль = 27 моль (по 1-му уравнению)

V(O2) = n(O2) × Vm = 27 моль × 22,4 л/моль = 604,8 л

n(исх. N2) = 2/4 × n(NH2CH3) = 2/4 × 12 моль = 6 моль (по 1-му уравнению)

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 170 г / 17 г/моль = 10 моль

n(NH3) = 2 × n(прор. N2) = 10 моль ⇒ n(прор. N2) = 5 моль

n(прор. N2) < n(исх. N2) ⇒ азота хватит

ответ: 604,8 л; хватит.

1)5 SO2 + 2 KMnO4  + 2 H2O → 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)

5 SIV - 10 e- → 5 SVI (окисление)

KMnO4 является окислителем, SO2 является восстановителем.

2)2Br(-1) - 2e = Br2(0)2/2--1коэффициент перед Br2

S(+6) + 2e = S(+4)2/2---1коэффициент перед SO2

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

3)2 SO3 + 2 KI → SO2  + I2  + K2SO4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

SVI + 2 e- → SIV (восстановле́ние)

2 I-I - 2 e- → 2 I0 (окисление)

SO3 является окислителем, KI является восстановителем.

Объяснение: