Задача. Обчисліть масу пропаналю, який вступив у реакцію з амоніачним розчином аргентум оксиду, якщо при цьому утворилося срібло масою 43,2 г. Відповідь округліть до цілого числа

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O

знайдемо кількість оксиду кремнію:

молярна маса оксиду кремнію дорінює 28+16*2=60

кількість оксиду: 1800:60=30 моль

згідно рівняння кількість силікату калію ріна кількості оксиду калію (30моль)

знайдемо масу 30моль силікату калію, що буде теоритичним 100-відсотковим виходом продукту реакції:

молярна маса силікату калію: 2*39+28+16*3=154

знайднмо масу 30 моль силікату: 154*30=4620 г

насправді утворилося 3820г

складемо пропорцію що знайти вихід продукту реакції :

4620 - 100%

3820 - х%

х=82,68%

K (№19)

1) Металл

2) K - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1

3) Калий является s-элементом

4) Элемент находится в 4 периоде

5) Элемент находится в 1 группе главной подгруппы

6) Относительная атомная масса (Ar) = 39

7) В калии 19 электронов, 19 протонов, 30 нейтронов (от относительной атомной массы нужно вычесть порядковый номер, заряд атома = +19

S (№16)

1) Неметалл

2) S - 1s^2 2s^2 2s^6 3s^2 3p^4

3)Сера является p-элементом

4) Элемент находится во 2 периоде

5) Элемент находится в 6 группе главной подгруппы

6) Относительная атомная масса (Ar) = 32

7) 16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов, заряд атома = +19