1) Уравнение реакции: K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде) 2) Рассчитываем молярные массы: - силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль - кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль 3) По ур-ию реакции составляем пропорцию: 154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка) 201 г K2SiO3 Х г H2SiO3 X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход 4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе: 101,8 г 100% 23,4 г Х% Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%
1) Определение сульфата меди СuSO4 Сульфат меди в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду. 2) Определение сульфата бария ВаSO4 Остальные оставшиеся вещества растворить в воде, все растворимы в воде кроме сульфата бария BaSO4 (см. таблицу растворимости) 3) Определение гидроксида натрия NaOH В растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. Там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок Си(ОН)2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 4) Определение сульфата алюминия Al2(SO4)3 К растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. Там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 5) Оставшееся вещество будет сульфат натрия Na2SO4
K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3
в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде)
2) Рассчитываем молярные массы:
- силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль
- кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка)
201 г K2SiO3 Х г H2SiO3
X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход
4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе:
101,8 г 100%
23,4 г Х% Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%
Сульфат меди в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду.
2) Определение сульфата бария ВаSO4
Остальные оставшиеся вещества растворить в воде, все растворимы в воде кроме сульфата бария BaSO4 (см. таблицу растворимости)
3) Определение гидроксида натрия NaOH
В растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. Там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок Си(ОН)2
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
4) Определение сульфата алюминия Al2(SO4)3
К растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. Там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
5) Оставшееся вещество будет сульфат натрия Na2SO4