Задача 2 Вивести формулу речовини за відомими масовими частками елементів.
ω(S)=96,97%, ω(H)=3,03%
ω(C)=15,8%, ω(S)=84,2%
ω(Si)=70%, ω(C)=30%
ω(P)=91,2%, ω(H)=8,8%
ω(Ca)=62,5%, ω(C)=37,5%
ω(Zn)=67%, ω(S)=33%
ω(Ca)=66%, ω(P)=34%
ω(Al)=75%, ω(C)=25%
ω(C)=75%, ω(H)=8,8%
ω(Fe)=70%, ω(O)=30%
ω(N)=36,8%, ω(O)=63,2%
ω(C)=27,3%, ω(O)=72,7%
ω(Mg)=25,3%, ω(Cl)=74,7%
ω(Al)=21%, ω(Cl)=79%
ω(Fe)=35%, ω(Cl)=65%
ω(Mg)=25,3%, ω(Cl)=74,7%
ω(P)=91,1%, ω(H)=8,9%
ω(Na)=22,3%, ω(Br)=77,7%
ω(Cr)=52%, ω(O)=48%
ω(Cu)=53%, ω(O)=47%
ω(Al)=60%, ω(O)=30%
ω(Mg)=25,3%, ω(Cl)=74,7%
ω(Fe)=80,3%, ω(O)=19,7%
ω(Zn)=79,3%, ω(O)=20,7%
ω(Ca)=66%, ω(P)=34%
ω(Si)=0,2, ω(Cl)=0,8
ω(N)=0,25, ω(H)=0,75
ω(Fe)=1/3, ω(Cl)=2/3
ω(P)=40%, ω(O)=60%
ω(N)=0,4, ω(O)=0,6
ω(P)=43,7%, ω(O)=56,3%
ω(S)=40%, ω(O)=60%
1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са
1 задача:
Дано:
m(КОН) =11,2 г
V(р-ра) = 200 мл
Найти:
с(КОН) -?
с(р.в.)=(ν(р.в.))/(V(р-ва)); ν=m/M ;
М(КОН) = 56 г/моль,
ν(KOH)=(11,2 г )/(56 г/моль) =0,2 моль ;
с(КОН)=(0,2 моль)/(0,2 л)=1 моль/л или 1 М;
ответ: с(КОН) = 1 моль/л
2 задача:
Дано:
w = 0,2,
p= 1220 г/л,
М(NaOH) = 40 г/моль.
Найти:
c = ?
Решение
m(р-ра)•w = с•V•М(NaOH),
m(р-ра)•w = с•m(р-ра)•М(NaOH)/p.
Разделим обе части уравнения на m(р-ра) и подставим численные значения величин.
0,2 = c•40/1220.
Отсюда c = 6,1 моль/л.
ответ. c = 6,1 моль/л.
Объяснение: