в 0,05 моль оксида серы (IV) (SO2) содержится x молекул
Откуда:
Учитывая, что оксид серы (IV) (SO2) – бесцветный газ с характерным запахом, вычислим объем оксида серы (IV) (SO2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между объемом и массой газа:
Откуда:
Получаем, что 0,3∙ 1023 молекул оксида серы (IV) (SO2) занимают объем:
V (SO2) = 3,2 ∙ 22,4 / 64 = 1,12 (л).
ответ:
в 3,2 граммах оксида серы (IV) (SO2) содержится 0,3∙ 1023 молекул, которые занимают объем равный 1,12 литра.
Рассчитаем молярную массу оксида серы (IV) (SO2):
M (SO2) = 32 + 2 ∙ 16 = 64 (г/моль).
Найдем химическое количество оксида серы (IV) (SO2) по формуле:
Получаем:
n (SO2) = 3,2 / 64 = 0,05 (моль).
В одном моль любого вещества, состоящего из молекул, содержится 6,02 ∙ 1023 молекул. Следовательно, составим пропорцию:
в 1 моль оксида серы (IV) (SO2)содержится 6,02 ∙ 1023 молекул
в 0,05 моль оксида серы (IV) (SO2) содержится x молекул
Откуда:
Учитывая, что оксид серы (IV) (SO2) – бесцветный газ с характерным запахом, вычислим объем оксида серы (IV) (SO2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между объемом и массой газа:
Откуда:
Получаем, что 0,3∙ 1023 молекул оксида серы (IV) (SO2) занимают объем:
V (SO2) = 3,2 ∙ 22,4 / 64 = 1,12 (л).
ответ:в 3,2 граммах оксида серы (IV) (SO2) содержится 0,3∙ 1023 молекул, которые занимают объем равный 1,12 литра.
1) Натрий (Na) располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.
Массовое число: A = 23
Число протонов: P = 11
Число электронов: ē = 11
Число нейтронов: N = A - Z = 23 - 11 = 12
Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1
Высший оксид: Na2O – оксид натрия.
Проявляет основные свойства: Na2O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O
Высший гидроксид: NaOH – гидроксид натрия.
Проявляет основные свойства: 2NaOH + 2HCl ⟶ 2NaCl + 2H2O
2) Фтор (F) располагается во 2 периоде, в VII группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 9.
Массовое число: A = 19
Число протонов: P = 9
Число электронов: ē = 9
Число нейтронов: N = A - Z = 19 - 9 = 10
Фтор – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -1
максимальная: 0
Водородное соединение в низшей степени окисления: HF.
3) Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33.
Массовое число: A = 75
Число протонов: P = 33
Число электронов: ē = 33
Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42
Мышьяк – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -3
максимальная: +5
Высший оксид: As2O5 – оксид мышьяка (V). Проявляет кислотные свойства: As2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3AsO4 + 3H2O
Высший гидроксид: H3AsO4 – ортомышьяковая кислота. Проявляет кислотные свойства: H3AsO4 + 3NaOH ⟶ Na3AsO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: AsH3