Задача 1. Вычислите массовые доли азота в следующих удобрениях: А) аммиачной селитры
Б) мочевины
В) натриевой селитры
Г) калийной селитры
Какое из этих удобрений может быть названо наиболее концентрированным? Почему?

Задача 2. Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 75%, необходимого для получения нитрата аммония массой 1,5 кг, без учета потерь.

Подразумевается реакция 
N2 + 3H2 = 2NH3
Чтобы понять, какой из стартовых газов остался, нужно выяснить кол-ва в-ва реагирующих веществ в молях, для этого сначала переведем кубометры в литры
V(H2) = 67.2м = 67200 литра
V(N2) = 44.8м = 44800 литра
Зная объемы в литрах, можем найти кол-ва в-ва из закона Авогадро
n(H2) = 67200/22.4 = 3000 моль
n(N2) = 44800/22.4 = 2000 моль.
Далее, из коэффициентов в реакции, видим, что водорода по молям должно быть в три раза больше, его не хватает, значит он израсходуется полностью.
Очевидно, что еше останется 1000 моль газа N2, значит аммиак будет загрязнен газом N2.
ответ: N2

Качественная реакция на альдегиды – реакция «серебряного зеркала». Реакция состоит во взаимодействии альдегида RСНО с водно-аммиачным раствором оксида серебра(I), представляющим растворимое комплексное соединение [Ag(NН3)2]OH. Реакцию проводят при температуре, близкой к температуре кипения воды (80–100 °С). В результате на стенках стеклянного сосуда (пробирки, колбы) образуется осадок металлического серебра – «cеребряное зеркало» 
Это наверное галоформная реакция имеется в виду.
Альдегидогруппа смещает электронную плотность ковалентрой связи С-С в свою сторону. На соседнем с ней атоме углерода появляется частичный положительный заряд и связи С-H этого атома полязизуются сильнее.
Соответственно, атака по SN2 механизму и замещение водорода на галоген. При этом поляризация связи усиливается и следующий атом водорода отщепляется еще легче. Т.о. замещаются все водороды при альфа-C.
Особенно хорошо идет реакция, если альфа-C - первичный.