Задача 1 . У трьох пробірках є розчини солей: натрій фосфат, амоній нітрат, натрій нітрат. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки.
Задача 2. У трьох пробірках є розчини солей: натрій карбонат, натрій сульфат, натрій хлорид. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки.
Завдання 1
Установіть послідовність виявлення речовин у задачі 1.
1) Додаємо розчин арґентум нітрату. У пробірці з натрій фосфатом утвориться жовтий осад арґентум фосфату
2) Занурюємо лакмусовий папірець. Його почервоніння свідчить про наявність кислого середовища, яке утворюється у результаті гідролізу амоній нітрату
3) Відбираємо проби розчинів
4) Додаємо розчин сульфатної кислоти (конц.) та мідні ошурки, нагріваємо. Розчин набуває синього кольору та виділяється бурий газ нітроген (IV) оксиду
Завдання 2
Установіть послідовність виявлення речовин у задачі 2.
1) Відбираємо проби розчинів
2) Додаємо розчин хлоридної кислоти. Виділення газу – карбон (IV) оксиду – свідчить про наявність у розчині карбонат-йону
3) Додаємо розчин барій хлориду. У пробірці з натрій сульфатом утвориться білий осад барій сульфату
4) Додаємо розчин арґентум нітрату. У пробірці з натрій хлоридом утвориться сирнистий білий осад арґентум хлориду
У задачах надані розчини солей, у завданнях треба розставити варіанти відповідей по послідовності виявлення речовин. ів, будьласка, дуже треба
1. NaI, Ca(NO3)2, AgCl, Na2S, K3PO4, Cu(NO3)2
2.
а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
в) NaCl + HNO3 = реакция не идет ( в реакции обмена не выпадет осадок, не выделяется газ или слабый электролит)
г) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3 NaCl
3.
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2 )P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
4) Ca3(PO4)2 + 3BaCl2 = 3CaCl2 + Ba3(PO4)2
5) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
4.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
n = m/M M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 7г/ 56 г/моль = 0,125 моль
n(FeCl3) = 0,125* 2 = 0,25 моль
m = M*n M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль
m = 0,25 моль * 162,5 г/моль = 40,625 г
200 + 40,625= 240,625 г
W = m в-ва/ m р-ра * 100% = 40,625/ 240,625 *100% = 17%
M(C3H6,H2)=15*2=30 г\моль
Пусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x моль
m=n*M
M(H2)=2 г\моль
m(H2)=2x г
M(C3H6)=42 г\моль
m(C3H6)=42(1-x) г
Уравнение:
2x+42(1-x)=30
2x+42-42x=30
40x=12
x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2)
n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 моль
Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось.
n2=n1\1,21
n2=1\1,21=0,826 моль
Пусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию;
n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n
1-2n+n=0,826
1-n=0,826
n=0,174 - n практ (C3H8)
η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%