Задача 1 Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном
при растворении 7 г поваренной соли NaCl в 43 мл воды. Плотность воды равна 1 г/мл.
Задача 2
К 134г раствора фруктозы с массовой долей 12% прилили
155 мл воды. Какова массовая доля (%) фруктозы в полученном
растворе? Плотность воды равна 1 г/мл.
Задача 3
Какая масса хлорида меди (׀׀ (CuCl2 содержится в растворе
объемом 250 мл, если его молярная концентрация 0,3 моль/л?
Задача 4
Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.
Задача 5
Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы
приготовить раствор массой 240 г с массовой долей сахара 6%.
Задача 6
Концентрация раствора хлорида кальция CaCl2 в уксусной
кислоте составляет 11,1%. Рассчитайте, осмотическое давление,
температуры кипения и замерзания этого раствора (К = 3,9 К ∙
кг/кмоль, Е = 3,1 К ∙ кг/кмоль, t зам. = 16,6◦С, t кип. = 118,5◦С).
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O