Задача 1
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.
Напишите уравнения реакций
Задача 2
Вам выданы три пробирки с растворами. Определите, в какой из них
находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 3
С характерных реакций установите, является выданная вам соль
сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих
реакций в молекулярном и ионном видах
Задача 4
Вам выданы три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида
натрия. Определите с только одного реактива, в какой пробирке
находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих
реакций в молекулярном и ионном видах
Практическая работа «Получение, распознавание газов»
Задание .
Даны вещества Ca(OH)2 ,HCl, CaCO3, NH4Cl ,вода, лакмуса, фенолфталеин .
Предложите получения и распознавания :
А) углекислого газа,
Б) аммиака .
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном
видах. Укажите признаки реакций.

Перший елемент періодичної системи (1-й період, порядковий номер 1). Не має повної аналогії з іншими хімічними елементами і не належить ні до якої групи, тому в таблицях умовно поміщається в I А групу і / або VIIA-групу.
Атом водню найменший за розмірами і найлегший серед атомів усіх елементів. Електронна формула атома 1 s 1. Звичайна форма існування елемента у вільному стані - двоатомних молекула.
Ступені окислення
Атом водню в з'єднаннях з більш електронегативними елементами проявляє ступінь окислення +1, наприклад HF, H 2 O та ін А в з'єднаннях з металами-гідридах - ступінь окислення атома водню дорівнює -1, наприклад NaH, CaH 2 та ін Володіє значенням електронегативності середнім між типовими металами і неметалами. Здатний каталітично відновлювати в органічних розчинниках, таких як оцтова кислота або спирт, багато органічні сполуки: ненасичені сполуки до насичених, деякі сполуки натрію-до аміаку або амінів.
Поширеність у природі
Природний водень складається з двох стабільних ізотопів - протію 1 Н, дейтерію 2 Н і тритію 3 Н. По-іншому дейтерій позначають як D, а тритій як Т. Можливі різні комбінації, наприклад НТ, HD, TD, H 2, D 2, T 2. Водень більше поширений в природі у вигляді різних сполук із сіркою (H 2 S), киснем (у вигляді води), вуглецем, азотом і хлором. Рідше у вигляді сполук з фосфором, йодом, бромом та іншими елементами. Входить до складу всіх рослинних і тваринних організмів, нафти, викопного вугілля, природного газу, ряду мінералів і порід. У вільному стані зустрічається дуже рідко в невеликих кількостях - у вулканічних газах і продуктах розкладання органічних залишків. Водень є найпоширенішим елементом у Всесвіті (близько 75%). Він входить до складу Сонця і більшості зірок, а також планет Юпітера й Сатурна, які в основному складаються з водню. На окремих планетах водень може існувати у твердому вигляді.

За звичайних умов водень проявляє низьку хімічну активність, що пояснюється міцністю зв’язку між атомами Гідрогену в молекулі водню.

Для підвищення реакційної здатності водню використовують каталізатори, найчастіше, метали: платину , нікель, паладій тощо. Їхня каталітична активність пояснюється тим, що молекули водню адсорбуються деякими металами і розпадаються на атоми, які набагато активніші за молекули.

Також атомарний водень утворюється у момент його виділення. Тому деякі реакції проводять безпосередньо в реакційній суміші під час виділення водню.