» Зачет по теме: «Неметаллы
1. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O5. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента
1) ns2 np1 2) ns2 np4 3) ns2 np3 4) ns2 np2
2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента ns2 np1. Определите общую формулу его высшего оксида
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) R2O
3. Число электронов в ионе S2-
1) 16 2) 32 3) 18 4) 30
4. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -4 и +4
1) N, P 2) S, Se 3) Si, Sb 4) C, Si
5. Аллотропные модификации углерода
1) углерод кристаллический и углерод пластический
2) алмаз и озон
3) графит и алмаз
4) красный углерод и чёрный углерод
6. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5
1) N, P, As 2) S, Se, Te 3) Si, Sb, Te 4) C, O, P
7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -2 и +6
1) TI, Ca, Sn 2) S, Se, Te 3) Si, Sb, Te 4) C, O, P
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5
1) Rb, Ca, Li 2) H, Si, F 3) CI, I, Br 4) As, N, Te
9. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) физическими свойствами
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
10. Аллотропные модификации углерода отличаются
1) типом гибридизации атома углерода
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
11. Аллотропные модификации серы
1) алмаз и озон
2) сера кристаллическая и сера пластическая
3) графит и алмаз
4) сера аморфная и сера кристаллическая
12. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Неметаллы на внешнем энергетическом уровне имеют 4 и больше электронов.
Б. Электроотрицательность неметаллов больше, чем металлов.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) неверны оба утверждения
13. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Проявляют только окислительные свойства.
Б. Их водородные соединения являются кислотами.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) неверны оба утверждения
14. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
15. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Неметаллы проявляют, кроме фтора, как окислительные, так и восстановительные свойства.
Б. Их водородные соединения проявляют только основные свойства
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) неверны оба утверждения
16. Сульфат железа (II) получают реакцией
1) Fe + H2SO4 конц 2) Fe + H2SO4 разб 3) Fe2O3 + H2SO4 конц 4) FeO + SO2
17. Реакции концентрированной азотной кислоты с медью соответствует уравнение
1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
2) Cu +2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +NH4NO3
18. Наиболее сильным окислителем является
1) H2 2) S 3) O2 4) C
19. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду
1) углерод, азот 3) азот, кислород
2) углерод, кремний 4) хлор, фтор
20. Сера не является окислителем в реакции с
3) 1) АI 2) Li 3) O2 4) Ca
21. Водород можно получить при взаимодействии:
1) цинка с разбавленной серной кислотой
2) цинка с концентрированной серной кислотой
3) оксида цинка с разбавленной серной кислотой
4) оксида цинка с концентрированной серной кислотой
В1. Осуществите превращения:
А) NO2 → КNO3 → O2 → MgO
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Объяснение вас было такое что за бред какой то причине не знаю как быть с тобой ссориться с днём друг друга не поняли друг с другом и для перевода денег на карту ПриватБанка не знаю как это читается и есть возможность то лучше на мой адрес электронной промышленности а что это я был на хате не было и я вам на рассмотрение коммерческое по химии для этого же не ссоримся я на тебя и твоих близких с днём рождением дочери не могу зайти в личный кабинет на сайте и в геометрии и в каком виде
ответ:Цепочка превращений:
S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.
В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]
Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
\[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]
В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:
\[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]
Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:
\[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
\[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]
Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:
\[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:
\[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]
Объяснение: