за задание по химии!
1. Какая природная аминокислота может реагировать с двойным количеством щёлочи?
а) серин; б) треонин; в) тирозин; г) глутаминовая кислота.
2. В растворах аминокислот реакция среды:
а) кислая; б) нейтральная; в) слабощелочная; г) зависит от числа амино- и карбоксильных групп.
3. Сколько существует аминопропионовых кислот (без учёта оптических изомеров)?
а) одна (аланин); б) две; в) три; г) четыре.
4. Какую связь называют пептидной?
а) -СО-О- ; б) –СО-NH- ; в) –СО-NH2- ; г) –СООН-NH2-
5. Укажите важнейшую, на ваш взгляд, биологическую функцию белков.
а) катализ биохимических процессов; б) транспорт веществ; в) регуляция иммунной системы живых организмов; г) обеспечение строительного материала для тканей.
6. Какое из перечисленных веществ не относится к белкам?
а) гемоглобин; б) инсулин; в) пенициллин; г) рибонуклеаза.
7. В каких условиях происходит гидролиз белков пищи в организмах?
а) при кипячении с концентрированной серной кислотой; б) под действием избытка щёлочи; в) под действием ферментов; г) при добавлении кипячёной воды.
8. Денатурация белков приводит к разрушению:
а) пептидных связей; б) первичной структуры; в) водородных связей; г) вторичной и третичной структур.
9. Какое взаимодействие не влияет на формирование третичной структуры белка?
а) водородные связи между функциональными группами;
б) гидрофобное взаимодействие между углеводородными радикалами; в) дисульфидная связь между цистеиновыми остатками; г) пептидная связь.
10. Первичная структура – это:
а) последовательность аминокислот в белке; б) аминокислотный состав белка; в) молекулярная формула белка; г) строение -спирали белка.
11. Какое определение неправильно характеризует белки?
а) Белки – высокомолекулярные пептиды; б) белки – бифункциональные полимеры; в) белки – ферменты; г) белки – полипептиды, образованные остатками -аминокислот.
12.Определите молекулярную формулу трипептида, образованного остатками только одной кислоты – глицина H2NCH2COOH
а) C6H13N2O3Cl ; б) C3H13N3O5; в) C6H11N3O4 ; г) C6H9N3O3.

Важнейшие соли натрия:

хлорид натрия  NaCl  (каменная соль, поваренная соль),

карбонат натрия  Na2CO3  (сода, кальцинированная сода) и его кристаллогидрат  Na2CO3⋅10H2O  (кристаллическая сода),

гидрокарбонат натрия  NaHCO3  (питьевая сода),

сульфат натрия  Na2SO4  и его кристаллогидрат  Na2SO4⋅10H2O  (глауберова соль),

нитрат  NaNO3  (натриевая селитра).

Важнейшие соли калия:

хлорид калия  KCl  (сильвин),

карбонат калия  K2CO3  (поташ),

нитрат калия  KNO3  (калийная селитра),

сульфат калия  K2SO4

Объяснение:

Вот

Кремний может образовывать несколько кислот, но все они называются кремниевыми кислотами. Они могут иметь разное расположение атомов в молекуле и разные химические формулы: H2Si2F2, H4SiO4 и др. Чаще всего состав кремниевой кислоты обозначается формулой H2SiO3.

Получение.

Так как диоксид кремния с водой не взаимодействует, то кремниевая кислота получается косвенным путем - взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами:

Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3

Физические свойства.

В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.

Химические свойства.

Кремниевая кислота - самая слабая из минеральных кислот, она почти не диссоциирует в растворах, не окрашивает индикаторов.

1. При нагревании она разлагается на диоксид и воду:

H2SiO3 => H2O + SiO2

2. Взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли-силикаты:

H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O

Применение.

Гель кремниевой кислоты можно высушить, он при этом приобретает пористое строение с большой внутренней поверхностью поглощать (адсорбировать) пары воды и многих органических веществ. Поэтому силикагель используется для осушения газов, разделения смесей. Он может быть и носителем мелко раздробленных катализаторов - это считается одним из важнейших его качеств. Кроме того, и сам силикагель может быть катализатором. Выпускаются и силикагели специального назначения: индикаторы влажности, гели для холодильников и др.

Кремниевую кислоту легко получить в домашних условиях. Для этого в пробирку нужно налить вдвое разбавленный силикатный клей - раствор силиката натрия или калия, а потом добавить к нему при перемешивании раствор соляной или серной кислоты. Жидкость на глазах начнет превращаться в прозрачный густой студень. Если перевернуть пробирку, то из него выльется жидкость - раствор полученной соли, а сама кремниевая кислота останется в пробирке, и ее можно будет внимательно рассмотреть.

Это интересно!

Ряд лекарственных растений, например хвощ полевой и подорожник ланцетный, берут кремниевую кислоту из почвы, перерабатывают и накапливают ее в своих клетках и клеточных мембранах. Кремниевая кислота - неотъемлемая составляющая человеческого организма, особенно важная для соединительных тканей, кожи, связок, сухожилий, волос и ногтей. Растения, богатые кремниевой кислотой, применяются особенно в тех случаях, когда организм испытывает острую нехватку кремниевой кислоты из-за недостаточного поступления ее с пищей, снижения усвоения ее организмом в связи с нарушением обмена веществ или при процессах износа и стирания тканей по причине болезни, преклонного возраста или усиленных занятий спортом. Кремниевая кислота полезна также людям, страдающим природной конституционной слабостью соединительных тканей, что является одной из причин варикозного расширения вен и целлюлита.

Объяснение: