За время переноса капли металла (0,2 с) массой 4 г концентрация сu в ней уменьшилась с 0,4 до 0,2мас. %. чему равна скорость поверхностного вы-горания cu?

1) 5 2) al-3; i-7; se-6 3) вони знаходяться в одній групі, одже мають по одному електрону на зовнішньому електр. шарі; але вони знаходяться в різних періодах, тобто мають різну кількість ектр. шарів. вони мають однакову кількість валентніх електронів; мають різні атомні радіуси та  електронегативність.  4) n - 1s^2  2s^2 2p^3     p -  1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^3     as -   1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 в них однакова кількість електронів на зовнішньому електр. шарі 5) с - 2; f - 1; al - 1; s - 2 6) 7) a-as в 5 групі;   б-cl в 7 групі 8) металичні властивості збільшуеться, томущо зменьшуеться  електронегативність і атому елемента легше віддати електрони 9) в них різна кількість електр. шарів

1. Определим по плотности молярную массу: ρ = m/v 

Т.К. моль газа при н.у. имеет объем 22.4л (или дм³), значит масса 1 моля (m=М) найдем, подставив значения в формулу.

М = ρ·V = 1,964г/дм³ · 22,4дм³/моль = 43,9936г/моль ≈ 44г/моль

2. Наш углеводород СnH₂n+₂ .Определим простейшую формул, т.е. найдем, удовлетворяющее условию задачи:

w(C) = nC/Mr(CnH₂n+₂) = 0,818. 

Подставив в формулу атомные массы С(=12) и (Н=1), получим:

12n = 0,818·(12n+2n+2);   12n= 11,452n + 1,636;    0,548n=1,636;

n=2,985≈3; Т,е.  простейшая формула: С₃Н₈;  

M(C3H8)=44г/моль, что совпадает с найденной ранее. Значит, простейшая формула является истинной!

4. Найдем массу его монохлорпроизводного:

С₃Н₈ +Cl₂ = C₃H₇Cl + HCl  

Из уравнения видно, что на моль хлора получается моль хлорпроизводного. У нас хлора 0,5моля, значит, и хлорпропана получится 0,5 моля.

M(C₃H₇Cl) = 78,5г/моль;

0,5 моля С₃H₇Cl= 78,5г/моль · 0,5моля =39,25г